А1. Распределение электронов в атоме алюминия относится:
1) 2,8,2;
2) 2,8,3;
3) 2,8,8,2;
4) 2,8,7
А2. К химическим явлениям относится:
1) плавление парафина;
2) дробление горной породы;
3) скисание молока;
4) замерзание воды
А3. Масса соли, находящейся в растворе массой 300 г с массовой долей
растворённого вещества 50%, равна:
1) 60 г
2) 160 г
3) 150 г
4) 600 г
А4. Какое количество вещества содержится в 8 граммах CuO?
1) 1 моль
2) 0,1 моль
3) 0,05 моль
4) 10 моль
А5. Выберите реакции замещения из данных уравнений реакций:
1) К2S + H2SO4 = H2S + К2SO4
2) Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe
3) 2NH3 = ЗН2 + N2
4) H2 + Ca = CaH2
Часть В
В1. Расставить коэффициенты:
а) AlCl3+KOH→KCl+Al(OH)3
б) Fe2O3+HCl→FeCl3+H2O
В2 Составить ионные уравнения:
а) ZnCl2+2AgNO3→Zn(NO3)2+2AgCl
б) 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O
В3 Решить задачу:
Дано:
Решение:
m (Р)=62г
4Р+5О2→2Р2О5
m (O2)-?

Если концентрация раствора выражена в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

Если выразить концентрацию полученного раствора через Х  и учесть, что разбавлении водой или выпаривании воды масса  растворенного вещества не изменяется то можем записать:

1) Для первой задачи:

0,4*100 = (100 + 300)*Х

40 = 400Х

Х = 40/400 = 0,1 (или 10%)

2) Для второй задачи:

0,08*1600 = (1600 - 400)*Х

128 = 1200Х

Х = 128/1200 = 1067 ( или 10,67%)

Дано:
V(CH₄ и C₃H₆)=40л.
φ%(CH₄)=25%

V(H₂)-?
Анализируем смесь и делаем вывод, что с водородом может взаимодействовать только пропен. Значит надо определить его объем в смеси, записать уравнение реакции и сделать расчет.

1. Определим объем метана в смеси:
φ%(CH₄)=V(CH₄) :V(CH₄ и C₃H₆)х100% отсюда
V(CH₄)=φ%(CH₄)хV(CH₄ и C₃H₆):100%=25%х40л.:100%=10л.

2. Определим объем пропена в смеси:
V(C₃H₆)= V(CH₄ и C₃H₆)-V(CH₄)=40л.-10л.=30л.

3. Запишем уравнение реакции взаимодействия пропена с водородом:
CH₂=CH₂-CH₃ + H₂ ⇒ CH₃-CH₃-CH₃
Анализируем уравнение реакции: 1моль пропена взаимодействует с 1 моль водорода. Используем Закон объемных отношений и делаем вывод, что 30л. пропена присоединит 30 л. водорода.

4. ответ: смесь метана и пропена  с массовой долей метана 25%, присоединит 30л. водорода.