2. Определим степени окисления у следующих веществ:
а) NO2; б) HNO3; в) H2S; г) K2SO4. Д) Ba3(PO4)2 Е) Na3PO4
3. Определите степени окисления элементов и определите, является ли
данная реакция ОВР или не ОВР (сравниваем степени окисления
элементов до знака равно и после знака равно)
А)СuО + Н2 = Сu + Н2О
б) Zn + S = ZnS;
в) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
г) 4Р + 5О2 = 2Р2О5.
Д) FeCl3 + AgNO3 → AgCl↓ + Fe(NO3) 3
Е)Pb(NO3)2 → PbO + NO2↑ + O2↑
4.Определить тип химической связи в следующих веществах:
NO2 H2S ZnCl2 О2 ZnS ZnCl2

Налейте в пробирку 2 мл раствора яичного белка и прибавьте такой же объём раствора гидроксида натрия, а затем прибавьте несколько капель раствора сульфата меди (II).
1) Что наблюдаете, как изменяется окраска раствора?
окраска становится красно-фиолетовой
2) Как называется эта качественная реакция на белок?
данная качественная реакция доказывает наличия пептидных связей в молекуле белка и называется биуретовой реакицей.

В пробирку налейте 4 мл раствора белка и нагрейте на спиртовке до кипения. Что наблюдаете? Почему раствор белка при нагревании мутнеет?
при нагревании раствора белка наблюдается процесс денатурации (разрушения структуры белка), белок "сворачивается". 

Главная составная часть спермацета - сложный эфир пальмитиновой кислоты CH3(CH2)14COOH и гексадецилового спирта CH3(CH2)14CH2OH, т.е. CH3(CH2)14CO-O-CH2(CH2)14CH3
реакция полного окисления этого эфира:
CH3(CH2)14CO-O-CH2(CH2)14CH3 + 47O2 = 32CO2 + 32H2O
по стехиометрии на 1 моль эфира требуется 47 моль кислорода
при н.у. 1 моль (идеального) газа занимает 22.4 л
соответственно, 47 моль кислорода - это 47*22,4=1052,8 л
т.к. содержание кислорода в воздухе 21%об., требуемый объем воздуха = 1052,8/0,21=5013,3 л
масса образующегося углекислого газа = 32*44=1408 г
масса образующейся воды = 32*18=576 г

схема расчета надежная, а результаты на всякий случай проверь сама