Объяснение:
при сгорании 9,2 г органического вещества образовалось 0,4моль оксида углерода(4) и о,6 моль воды. Определите химическую формулу этого вещества если известно что относительная плотность его паров по воздуху равна 1,59г
Плотность паров вещества по воздуху равна 1,59. Тогда молярная масса вещества 29 г/моль х 1,59 = равна округленно 46 г/моль
9,2 г вещества соответствует 0,моль А поскольку при сгорании 0,2 моль искомого вещества образовалось 0,4 моль СО2 и 0,6 моль воды можно сделать вывод, что сгорает этанол:
С2Н5OH + 3O2 = 2CO2 + 3 H2O
Объяснение:
Дано:
m р-ра (CaCl2) = 100 г
ω (CaCl2) = 11%
Найти:
m (осадка) - ?
1) CaCl2 + 2AgNO3 => Ca(NO3)2 + 2AgCl ↓;
2) m (CaCl2) = ω (CaCl2) * m р-ра (CaCl2) / 100% = 11% * 100 / 100% = 11 г;
3) M (CaCl2) = Mr (CaCl2) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (Cl) * N (Cl) = 40 * 1 + 35,5 * 2 = 111 г/моль;
4) n (CaCl2) = m (CaCl2) / M (CaCl2) = 11 / 111 = 0,1 моль;
5) n (AgCl) = n (CaCl2) * 2 = 0,1 * 2 = 0,2 моль;
6) M (AgCl) = Mr (AgCl) = Ar (Ag) * N (Ag) + Ar (Cl) * N (Cl) = 108 * 1 + 35,5 * 1 = 143,5 г/моль;
7) m (AgCl) = n (AgCl) * M (AgCl) = 0,2 * 143,5 = 28,7 г.
ответ: Масса AgCl составляет 28,7 г.
