Хлопчик хотів викинути батарейку в смітник, але пригадав, що одна бата-
рейка забруднює 400 л води або 20 м2 грунту, оскільки в складі використа-
них батарейок містяться ртуть, кадмій, магній, свинець, нікель, цинк та літій.
Обчисли площу земної поверхні, яку можуть забруднити 14 батарейок.
Яку масу води забруднить 1 батарейка?

1) Медь малоактивный металл. Медь в природе содержится в халькоперите, медном блеске, малахите и азурите. Медь с растворами кислот не взаимодействует. Медь взаимодействует только с разбавленной HNO3. Медь взаимодействует с концентрированной и разбавленной азотной кислотой. Медь взаимодействует с концентрированной серной кислотой. Медь это металл розового цвета, мягкий, ковкий, хорошо проводит ток и тепло. Медь получают пилометаллургическим путём из сульфидов.Применяют медь в электротехнике, получение сплавов. Медь входит в состав медного купороса и малахита.

2) Алюминий в природе находится только в виде соединений. Это третий по распространенности элемент. Входит в состав глины, алюмосиликатов, корунда и т.д. Входит в состав драгоценных камней: рубин, сапфир. Аюминий активный металл. Алюминий является восстановителем. Это серебристо-белый металл. Алюминий твердый, прочный, лёгкий, пластичный. Получают из боксидов. Используют в машиностроении, химической промышленности, строительстве, пищевой промышленности. Являетс амфотерным металлом.

3) Цинк в природе в виде соединений. Входит в состав цинковой обманки, цинкового шпата. При обычной температуре на воздухе устойчив. Может взаимодействовать с неметаллами, водой, кислотами, с щелочами. Является амфотерным металлом. Это голубовато-серебристый металл. Хорошо прокатывается в листы, хрупкий. Получают обжигом сульфидной руды и восстанавливают металл из оксида. Используют для покрытий, изготовление сплавов. Из алюминия производят цинково-угольный элементы.

Вариант 2
Вещество, которое в водном растворе не диссоциирует на ионы, - это:
BaSO4;

Сокращенное ионное уравнение
Al+3 + 3OH- = Al(OH)3↓
соответствует уравнению химической реакции
Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KNO3

Степень окисления азота в азотной кислоте равна;
+5;

Сера и кислород по строению атома различаются:
зарядом ядра;
количеством заполненных энергетических уровней;

Массовая доля азота в нитрате натрия равна
16,5%

Формула сульфита кальция:
CaSO3;

Азотная кислота не взаимодействует:
с оксидом углерода (IV);

Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:
OF2;

Сероводород не взаимодействует:
с водородом;

Оксид азота (IV) взаимодействует;
с водой при наличии кислорода;

В1. В цепи превращения S => SО2 => SO3 => А => ВаSO4.
Вещество А H2SO4
.
В2. При взаимодействии 50 г сульфита кальция с раствором серной кислоты образуется сернистый газ при (н. у) объемом _9.3_л.

B3. В сокращенном ионном уравнении 2H+ + = SO2­ + H2O пропущена формула иона, название и формула которого_SO3(2-)_ сульфит-ион.

В4. При взаимодействии гидроксида меди (II) с серной кислотой получится
CuSO4 + 2H2O

В5. Установите соответствие:
Исходные вещества
Продукты реакции
1) Mg + H2SO4 →В) MgSO4 + H2↑
2) MgO + H2SO4 → Д) MgSO4 + H2O
3) Cu(OH)2 + H2SO4 →А) CuSO4 + H2O
4) MgCO3 +H2SO4 → Б) MgSO4 + H2O + CO2

С2. Какой объем воздуха потребуется на получение оксида серы (VI) объемом 10 л из оксида серы (IV).
2SO2 + O2 = 2SO3
1 ---2
х 10
х = 5 л О2

5 21%
х 100%
х = 23,8 л

С2. Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции
SO2+ I2 + 2H2O=> H2SO4 + 2HI
S(+4) -2e- -> S(+6) I 1
I2(0) +2e- --> 2I(-1) I 1