1. При прибавлении к раствору цитрата избытка известковой воды на холоду осадка не образуется. При нагревании же выпадает хлопьевидный осадок цитрата калия, при охлаждении (в закрытой колбе) вновь растворяющийся.
2. Нагревают 5 мл 1%-ного раствора лимонной кислоты с 1 мл реактива Дениже (5 г окиси ртути растворяют в смеси 20 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при нагревании до кипения) и прибавляют несколько капель 2%-ного раствора пер-манганата калия. Жидкость обесцвечивается и выпадает белый кристаллический осадок:
Промытый осадок растворяется в растворе хлорида натрия с образованием хлорида ртути и ацетон-дикарбоновой кислоты, которая с хлоридом железа дает малиново-красное окрашивание. 3. Реакция образования пентабромацетона
К водному раствору лимонной кислоты или цитрата в очень разбавленной серной или азотной кислоте (но не соляной) прибавляют
2-5 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и нагревают в течение непродолжительного времени до 30-40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца, прибавляют 1-2 капли раствора ок-салата аммония и 1 мл 10%-ной серной кислоты, при этом жидкость становится прозрачной. Затем прибавляют несколько капель бромной воды. При этом выделяется кристаллический осадок пента-бромацетона.1
4.Глюкоза даёт синее окрашивание с свежеприготовленным Сu(OH)2. Даёт реакцию серебрянного зеркала с Ag(NH3)2OH/
Задание: составьте молекулярные уравнения возможных реакций
взаимодействия металлов с указанными веществами и уравняйте
эти реакции методом электронного баланса.
1. K + H2O = КOH + H2↑
K(0) - 1e = K+1 окисление ║2
2H+ +2e = H2(0) восстановление ║1
2. Mn(II) + HCl(разб.)
Mn(0) - 2e = Mn+2 окисление ║1
2H+ +2e = H2(0) восстановление ║1
3. Mn + 4HNO3 (конц)=Mn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Mn(0) - 2e = Mn+2 окисление ║ 1
N+5 + 1e = N+4 восстановление ║2
4. 2Cr(III) + N2 = 2CrN
Cr(0) - 3e = Cr+3 окисление ║2
N2(0) +6e = 2N(-3) восстановление ║1
5. 2Cr(III) + 3H2SO4 (разб.) = Cr2(SO4)3 + 3H2↑
Cr(0) - 3e = Cr+3 окисление ║2
2H+ +2e = H2(0) восстановление ║3
6. 2Cr(III) + 3H2O = Cr2O3 + 3H2↑
Cr(0) - 3e = Cr+3 окисление ║2
2H+ +2e = H2(0) восстановление ║3
7. Sn(II) + HCl(разб.) = SnCl2 + H2↑
Sn(0) - 2e = Sn+2 окисление ║1
2H+ +2e = H2(0) восстановление ║1
8. Sn(II) + NaOH(раствор) ---/--->
C растворами щелочей эта реакция практически не идет
9. Sn(II)+ 4HNO3(конц.) = Н2SnO3↓ + 4NO2↑ + H2O
Sn(0) - 4e = Sn+4 окисление ║1
N+5 +1e = N+4 = восстановление ║4
10. 3 Pb(II) + 8HNO3(разб.) = 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Pb(0) - 2e = Pb+2 окисление ║3
N+5 +3e = N+2 = восстановление ║2
11. Pb(II) + CuSO4 (раствор) = PbSO4 + Cu
Pb(0) - 2e = Pb2+
Cu2+ + 2e = Cu(0)
В виду малой растворимости сульфата свинца эта реакция идет очень медленно и быстро прекращается, как только кусочки свинца изолируются от окружающего раствора, осевшей на них медью.
Объяснение:
