Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схемах следующих
окислительно-восстановительных реакций:
1. NH3 + O2 = NO + H2O
2. P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
3. C + HNO3 = CO2 + NO + H2O
4. H2S + O2 = SO2 + H2O
5. FeS + O2 = SO2 + Fe2O3
6. H2S + O2 = S + H2O
7. C2H2 + O2 =CO2 + H2O
8. Cr2O3 + HNO3 + KOH = K2CrO4 + KNO2 + H2O
9. C6H6 + O2 = CO2 + H2O
10. C6H12O6+ O2 = CO2 + H2O
11. C2H4 + KMnO4 + H2SO4 =C2H6O2 + KOH + MnO2
12. MnO2+ H2SO4=MnSO4 + O2 + H2O
13. H2S + H2SO4(КОНЦ)=S+ SO2 + H2O
14. S + K2Cr2O7 à Cr2 O3 + K2SO4
15. Cl2 + H2O =HCl+ HClO
16. Cl2 + AgNO3= AgCl+ N2O5 + O2
17. Cl2 + Al4C3= AlCl3 + CCl4
18. Cl2 + SO2 + H2O = HCl+ H2SO4
19. NaI + NaIO3 + H2SO4 = Na2SO4+ I2 + H2O

Зон-О3
* Молекулярная масса — 47,998 а. е. м.
* Плотность газа при нормальных условиях — 1,1445·10-3 кг/м³. Относительная плотность газа по кислороду 1,5; по воздуху — 1,62 (1,658 [3]).
* Плотность жидкости при —183 °C — 1,71 кг/м³
* Температура кипения —111,9 °C. Жидкий озон — тёмно-синего цвета.
* Температура плавления —251,4 °C. В твёрдом состоянии — чёрно-синего цвета.
* Растворимость в воде при 0ºС — 0,394 кг/м³ (0,494 л/кг) , она в 10 раз выше по сравнению с кислородом.
* В газообразном состоянии озон диамагнитен, в жидком — слабопарамагнитен.
* Запах - резкий, специфический «металлический» (по Менделееву - «запах раков») .
кислород-О2
Физические свойства
Газ без цвета, вкуса и запаха. Растворим в воде, причем растворяется тем лучше, чем ниже ее температура. Поэтому плотность живых организмов в холодных приполярных водах может быть значительно выше, чем в теплых экваториальных.

Сходство: Оба являются простыми веществами, состоящими из одного элемента, у обоих в молекуле два атома, связанные между собой неполярной ковалентной связью, оба - газы. Оба - элементы, не имеющие - d-электронов. 
Различие: 
Водород - элемент первого периода, ксилород -второго. Водород содержит только s-электроны, кислород - и s- и p- электроны 
Водород обычно выступает как восстановитель, отдавая электрон и превращаясь в положительные ион (катион) водорода - Н(+). Однако, в соединениях с металлами (NaH, CaH2 LiAlH4), водород может принять электрон (образуя оболочку инертного газа гелия), и в этих случаях он имеет степень окисления 1-. 
Водород - сильный окислитель (самый сильный после фтора), принимает два электрона, чтобы дополнить свою электронную конфигурацию до конфигурации инертного газа неона, и поэтому обычно имеет степень окисления 2-. Исключение составляет фторид кислорода OF2 в котором кислород имеет положительную степень окисления