"Кислоты: классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации".

Список во Во Формулы одноосновной растворимой и двухосновной нерастворимой кислот соответственно:

Варианты ответов

· HF и H2SO4

· H2SiO3 и HCl

· HNO2 и H2SiO3

· H2SO4 и H2SiO3

Во Раствор серной кислоты взаимодействует с :

Варианты ответов

· серебром

· магнием

· ртутью

· медью

Запишите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Во Запишите уравнения реакций в молекулярном виде!

· HNO3 + Fe2O3 =

· H2SO4 + LiOH =

· HCl + Na2SiO3 =

· H2SO4 + Ca(NO3)2 =

· HCl + Na2CO3

Дано:

t₁ = 170°C

τ₁ = 6 сек

t₂ = 100°C

γ = 3,3

Найти:

τ₂ - ?

Воспользуемся формулой Ванта-Гоффа:

υ₂/υ₁ = γ^t₂-t₁/10

Дальше решаем:

υ₂/υ₁ = 3,3^(100°C - 170°C/10) = 3,3^(-70/10) = 3,3⁻⁷ ≈ 0,00023464

Дальше в соответствии с определением скорость реакции обратно пропорциональна времени реакции, следовательно:

υ₂/υ₁ = τ₁/τ₂

где τ₁ и τ₂ - время реакции при температурах.

Отсюда получаем:

τ₂ = τ₁ × υ₁/υ₂ - время реакции при температурах.

τ₂ = 6 c × 1/0,00023464 = 6/0,00023464 c ≈ 25571 c ≈ 426,1834 мин

ответ: τ₂ = 25571 c или τ₂ = 426,1834 мин

Часть В.

Ржавление железа во влажном воздухе – это пример …окислительно-восстановительной реакции
Масса 50 л кислорода при н.у. равна
M(O2)=32г/моль
n(O2)=2,2моль
m=32*2,2=70,4г
Часть С.

Найдите массу серной кислоты, которая была израсходована для получения хлороводорода из 1,3 г поваренной соли, содержащей 78% хлорида натрия.
2NaCI+H2SO4=Na2SO4+2HCI
m(NaCI)=1,3*78/100=1,014г
M(NaCI)=58,5г/моль
M(H2SO4)=98г/миоль
n(NaCI)=1,014/58,5=0,017моль
nNaCI:nH2SO4=2:1
n(H2SO4=0,017/2=0,0085моль
m(H2SO4)=0,0085*98=0,833г