Запишите уравнение в молекулярном и ионном виде. Оксид серы (4) и оксид натрия

А1. 4)

Объяснение:

1. У Na на внешнем уровне один электрон, у Mg два электрона, у Al три электрона.

2. Самый большой радиус в этом списке у Na, средний у Mg, меньший у Al. Радиус атома растет справа-налево по периоду.

3. Al обладает большей электроотрицательностью чем Na и Mg, т.к она растет по периоду слева-направо.

4. У алюминия три электронного слоя, у Na три, у Mg тоже три.

А2. 4)

Объяснение:

Электронная конфигурация натрия

1s^2 2s^2 2p^6 3s^1

А3. 4)

Объяснение:

Больше атомная масса, т.к исходя о диагонали металлов с неметаллами, в левой части которой находятся неметаллы, их атомная масса больше.

В периоде атомная масса растет с лево-направо, следовательно, атомная масса любого из неметаллов будет больше атомной массы любого металла из их общего периода.

А4. 3)

Объяснение:

Катионы Na(+) и Mg(2+)

1. Na состоит из 11 электронов, 11 протонов, 12 нейтронов. Mg состоит из 12 электронов, 12 протонов, 12 нейтронов.

2. Заряд ядра у Na +11, у Mg +12

3. Электронное строение у

Na 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1

Mg 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2

Схоже, только на внешней орбитали у Mg два электрона.

4. Радиус Na больше радиуса Mg. Радиус растет по периоду справа-налево.

А5. 2)

Объяснение:

Свойства металлов обусловленные металлической кристаллической решеткой: это электропроводность, теплопроводность, металлический блеск, ковкость и пластичность. Это объясняется прокатывается в тонкие листы.

Он стойкий к коррозии, т.к окисляется и образуется осадок, что выпадает в виде алюминиевой оболочки (оксид алюминия), которая не даёт алюминию под слоем оксида алюминия реагировать дальше с воздухом.

А6.

Объяснение:

Не реагирует с водой ртуть. Ее восстановительные свойства (свойство отдавать электроны) не позволяют реагировать с водой, в таблице по активности металлов она стоит после водорода (H2).

А7. 2) и 3)

Объяснение:

Реакция замещения возможна между

1.

Zn + /разб/4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

2.

Pb(NO3)2 + Fe = Fe(NO3)2 + Pb

3.

H2SO4 + MgO = H2O + MgSO4

4.

ZnSO4 + Cu = Ø

Cu по восстановительным уступает Zn.

А8. Нет ответа

Объяснение:

С железом реагирует каждое из двух веществ:

1.

Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2

Fe + Mg = Ø

2.

Fe+Cl2= FeCl2

Fe+AlO= Ø

т.к Al активнее Fe

Реакция обмена: zn + 2agno3 = 2ag + zn(no3)2 предположим, что цинк вступил в реакцию полностью, тогда m(ag) = 108*2*25/65 = 83 г. полученный результат противоречит условию , следовательно, порошок, полученный в ходе реакции, состоит из смеси цинка и серебра. примем массу прореагировавшего цинка за х. тогда масса образовавшегося серебра: 108*2*х/65 = 3,32х масса непрореагировавшего цинка (25-х) г. составим уравнение: (25-х) + 3,32х = 26,51. отсюда х=0,65 г находим массу нитрата цинка: m(zn)/[n(zn)  * m(zn)] = m(zn(no3)2)/[n(zn(no3)2) * m(zn(no3)2)] => m(zn(no3)2) = m(zn) *  n(zn(no3)2) * m(zn(no3)2)/[n(zn)  * m(zn)] = 0,65   * 189/65 = 1,89 г масса исходного нитрата серебра: 0,65 * 2 * 170/65 = 3,4 г масса раствора  после реакции: 100 - 3,4 + 1,89 = 98,49 г находим концентрацию раствора: (1,89/98,49)*100%   = 1,92%