Объяснение:
10 г 5 г
СН3СООН + NaHCO3 → CH3COONa + H2O +CO2↑
n(СН3СООН) = 10 г : 60 г/ моль = 0,17 моль
n(NaHCO3) = 5 г : 84 г/ моль 0,06 моль
Тогда образуется 0,06 моль ацетата натрия или 82 г/моль × 0,06 моль = 4,9 г
10 г 4,9 1,1 г
СН3СООН + NaHCO3 → CH3COONa + H2O +CO2↑
Остаток уксусной кислоты составит 6,6 г
В смеси со 150 г муки окажутся:
- 4,9 г ацетата натрия,
- 1,1 г воды
- 6,6 г уксусная кислота
Общая масса смеси = 150 + 4,9 + 1,1 + 6,6 = 162,6 г
4,9
ω(CH3COONa) = × 100% = 3%
162,6
Объяснение:
Составьте полный метод электронного баланса разложения Al(NO3)3 Результат 4Al(NO3)3 -> 2AlO3 + 12NO2 +3O2, нужно именно поэтапное решение с уравнивания и электронного баланса.
Молекулярное уравнение термического разложения Al(NO3)3 имеет следующий вид:
4Al(NO3)3 > 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑
Реакции разложения нитратов при нагревании интересны тем, что в них очень редко происходит изменение степени окисления металлов. Чаще всего это типичные внутримолекулярные ОВР, где в качестве окислителя выступает
нитратный азот, а в качестве восстановителя - атомы кислорода кислотного остатка.
Al(NO3)3 > Al2O3 + NO2↑ + O2↑
3 N⁺⁵ + 3e = 3N⁺⁴ восстановление, N⁺⁵ - окислитель ║4
Получается, что каждый атом нитратного азота принимает по одному электрону
2О²⁻ - 4 е = О₂⁰ окисление, 2О²⁻ - восстановитель ║3
Окисление ионов кислорода в химических реакциях не частое явление. Для этого необходимо нагревание и наличие рядом сильного окислителя который является акцептором электронов.
Уравнивание
Al(NO3)3 > Al2O3 + NO2↑ + O2↑
12 - наименьшее общее кратное коэффициентов 4 и 3. Единственное вещество в составе которого только атомы окислителя и восстановителя - это диоксид азота.
Единственное вещество где только атомы восстановителя - О₂
Al(NO3)3 > Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑
Уравниваем атомы окислителя: ставим коэффициент 4 перед нитратом алюминия:
4 Al(NO3)3 > Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑
Уравниваем атомы алюминия и еще раз проверяем равенство атомов кислорода в левой и правой частях уравнения:
36 6 + 24 6 = 36
4 Al(NO3)3 > 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑
