Определите массу воды, образовавшейся при сжигании 33,6 л (н.у.) метана СН4
СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О
C решением

Дано :

V(CH₄)=33,6 л

m(H₂O) - ?

СН₄ + 2О₂ → СО₂↑ + 2Н₂О

V₀=22,4 л/моль

M(H₂O)=18 г/моль

n(CH₄)=V(CH₄)/V₀=33,6/22,4=1,5 моль

Исходя из уравнения, воды образуется вдвое больше, чем метана

n(H₂O)=n(CH₄)·2=3 моль

m(H₂O)=n(H₂O)·M(H₂O)=3·18=54 г

ответ : 54 г