+1+6-2 +4-2
H2SO4 → SO2
S[+6] +2e → S[+4] (окислитель, восстановление)
+1+5-2 +2-2
HNO3 → NO
N[+5] +3e → N[+2] (окислитель, восстановление)
+1+5-2 +1+3-2
KNO3 → KNO2
N[+5] +2e → N[+3] (окислитель, восстановление)
+1+5-2 +1-1
NaCIO3 → NaCI
Cl[+5] +6e → Cl[-1] (окислитель, восстановление)
-4+1 +4-2
CH4 → CO2
C[-4] -8e →C[+4] (восстановитель, окисление)
+2-2 +4-2
ZnS → SO2
S[-2] -6e → S[+4] (восстановитель, окисление)
+1+5-2 0
KNO3 → O2
2O[-2] -4e → O2[0] (восстановитель, окисление)
+1+5-2 0
NaCIO3 → O2
2O[-2] -4e → O2[0] (восстановитель, окисление)
+1-1 0
HCI → CI2
2Cl[-1] -2e → Cl2[0] (восстановитель, окисление)
0 +1+5-2
I2 → KIO3
J2[0] -10e → 2J[+5] (восстановитель, окисление)
в квадратный скобка у элемента его степень оксиления в указанных формулах
МgO + 2CH₃COOH = Mg(CH₃COO)₂ + H₂O
1) Нам нужно выяснить, какое вещество дано в избытке, для этого нужно знать массы чистых (безводных) веществ, участвовавших в реакции. Масса MgO дана по условию, найдем массу чистой уксусной кислоты:
ω=m(вещества)/m(раствора)×100% ⇒ m(вещества) = ω×m(раствора)÷100%
m(CH₃COOH)= 20%×75÷100% = 15 г
m(MgO)=30 г - избыток ⇒ расчет по уравнению реакции будем вести по уксусной кислоте.
2) Через расчет по уравнению реакции найдем массу образовавшейся соли:
Молярные массы:
М(CH₃COOH) = 64 г/моль
M (Mg(CH₃COO)₂) = 142 г/моль
2×64 г CH₃COOH дают 142 г Mg(CH₃COO)₂
15 г CH₃COOH дают х г Mg(CH₃COO)₂
х = 15×142÷128 = 16,6 г Mg(CH₃COO)₂.
3) ω=m(вещества)/m(раствора)×100%
m(раствора) = m(MgO) + m(CH₃COOH) = 30+75= 105 г
ω(Mg(CH₃COO)₂) = 16,6÷105×100% = 15,8%.
