А1 Укажите правильные утверждения: 1) атомы серы в степени окисления +6 могут быть окислителями в окислительно-восстановительных реакциях 2) атомы хлора в степени окисления +7 могут быть восстановителями в окислительно-восстановительных реакциях 3) реакции с участием веществ всегда являются окислительно-восстановительными 4) реакции металлов с кислотами являются окислительно-восстановительными

А2 При взаимодействии кальция с водой:

1) продукт восстановления - водород

2) кальций является восстановителем

3) продукт восстановления - вода

4) кальций окисляется

А3 В соединении Fe(NO3)2 степень окисления железа численно равна:

1) 0

2) +2

3) +3

4) +4

А4

Укажите окислительно-восстановительные реакции:

1) Ca + Cl2 = CaCl2

2) Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑

3) CaCO3 = CaO + CO2↑

4) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

1) 13

2) 14

3) 23

4) 12

А5 При взаимодействии железа с сульфатом меди (II) меняют степени окисления атомы:

1) железа

2) кислорода

3) меди

4) серы

1) 12

2) 13

3) 34

4) 23

І рівень

1) б

2) а-2, б-3, в-1

3) в

ІІ рівень

1) Солями називаються речовини, в яких атоми металу пов'язані з кислотними залишками.

2) а

3) в

ІІІ рівень

1) а) фосфат бария I

б) хлорид алюминия III

в) карбонат магния II

2) а) Cr(OH)3 = CrO(OH) + H2O

б) Ba(OH)2 + H3PO4 = BaHPO4 + 2H2O

в) MnSO4 + 2KOH = Mn(OH)2 + K2SO4

IV рівень

1) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

2) даний:

m(CaCO3) = 25г.

знайти:

m(CaCl2) = ?

рішення:

n(CaCO3) = 25/100 = 0,25 моль

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

n(CaCO3) = n(CaCl2)

m(CaCl2) = 0,25 × 111 = 27,75 г.

відповідь: m(CaCl2) = 27,75 г.

2)Периодическое изменение свойств химических элементов с точки зрения строения атомов можно объяснить так. Возрастание положительного заряда атомных ядер приводит к возрастанию числа электронов в атоме. Число электронов равно заряду ядра атома. Электроны же располагаются в атоме не как угодно, а по электронным слоям. Каждый электронный слой имеет определенное число электронов. По мере заполнения одного слоя начинает заполняться следующий. А поскольку от числа электронов на внешнем слое в основном зависятсвойства элементов, то и свойства периодически повторяются.

В качестве примера можно рассмотреть накопление электронов на внешнем электронном слое атомов второго и третьего периодов. Каждыйиз периодов начинается с элементов, атомы которых на внешнем слое имеют один валентный электрон (Li, Na). Вследствие легкой отдачи этих электронов элементы проявляют сходные свойства и называются щелочными металлами.