Контрольная работа №4 по теме:
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов.

Вариант 21

1. Напишите уравнение электролитической диссоциации:
а) H3PO4; б) гидроксида кальция;
в) Cr(NO3)3;

2. При взаимодействии каких веществ образуется осадок:
а) CuSO4 + гидроксид кальция;
б) HCl + NaOH;
в) Ba(OH)2 + HNO3;
г) нитрат серебра + K3PO4 ;
Напишите уравнения выбранных химических реакций в молекулярном и ионном виде. Назовите продукты реакции.

3. Напишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение химической реакции между растворами: карбоната кальция и бромоводородной кислоты

4. Вычислите массу основания, которое образуется при взаимодействии 15,6г калия с водой?

Алкен, который нужно найти: CxHy
M(CxHy) = M(N2) * D(N2) = 28*2 = 56 г/моль (обычно в задачах такого типа относительная плотность по чему-то дается только для нахождения молекулярной массы. Поэтому всегда умножайте плотность по... На молекулярную массу этого данного вещ-ва. Например, плотность вещества по водороду = 2 => M (вещества) = 2 * M(H2) = 2 г/моль
Весь алкен 100%, углерода 85,7 => на водород остается 100-85,7 = 14,3% или 0,143
дальше есть формула, ее нужно просто выучить:
C:H = w(C)/A(C) : w(H)/A(H) = 0,857/12 : 0,143/1 = 0,071 : 0,143 = 1:2 = CH2 - простейшая формула
теперь нужно сравнить молекулярные массы:
M(CH2) = 14 г/моль M (CxHy) = 56 г/моль => 56/14 = 4 => C4H8 бутен

1) Если элемент находится в группе VA, то его водородное соединение имеет формулу RН₃.

2) Возьмём 1 моль этого соединения. Массовая доля  водорода в соединении -  0,17647 долей и масса его в этом 1 моле равна 3*1 = 3 грамма. А массовая доля неизвестного элемента равна:

1 - 0,17647 = 0,82353

3) Составляем пропорцию:

3 г 0,17647

Х г 0,82353

Х = 3*0,82353/0,17647 = 14 г

3) В молекуле данного соединения неизвестный элемент представлен 1 атомом, значит, молярная масса этого элемента равна 14 г/моль. Смотрим в таблицу Менделеева: такую массу имеет Азот. Он находится во 2 периоде, значит число энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме равно 2.

ответ: Два