Завдання 1:Дати назву наступним сполукам:
1. СН3−СООН
2. СН3 – С ≡ СН
3. С2Н5-ОН
4. CН3– СН2 – СН2 – СН2 - CН3
5. СН2 = СН – CН3
Завдання 2. Обчисліть масові частки елементів у:
а) пентані;
б)етиловому спирті;
в)оцтовій кислоті.
Завдання 3:Напишіть формулу алкану за назвою,
А. 2,5-диметилгексан;
Б.4-бром-2,2-диметилпентан
В.3-етил-2-метилгептан
Г.2,2,3-триметилпентан.
Завдання 4:Закінчити рівняння реакцій, назвати продукти реакції:
a) C2H5COOH + CH3OH =
b) НСООН + NaOH =
c) CH3COOH + K2CO3=
d) НСООН + С2Н5ОН =
e) C2H5COOH + Zn =

Потому, что железо проявляет валентность три.
Имеется в виду что, один моль хлорид трёх валентного железа взаимодействует с тремя моль NaOH и превращается в трёх валентный гидрооксид железа( валентность железа как легко понять не меняется).Три же моля (одновалентного) гидрооксида натрия каждый отдают гидрооксильную группу железу(трёхвалентному), а сами соответственно принимают от него хлорид-ион, превращаясь в хлорид натрия.Поскольку натрий одновалентен он не может иметь более чем одну гидрооксильную группу,следовательно, чтобы удовлитворить потребности тёхвалентного железа потребуется аж 3 моль гидрооксида натрия(чтобы обозначть это ставится число три перед гидрооксидом в данной формуле).Эти три гидрооксильные группы и присоединяются к железу и обозначаются индексом три после скобочек.

1. Допустим требуется приготовить m1 граммов раствора с массовой концентрацией W (%). Для этого нам необходимы две формулы:

Как приготовить раствор с нужной концентрацией?

где х—масса растворяемого вещества, г; m2 — масса воды, г.

2. Если нужно приготовить определенный объем V (мл) раствора концентрации W, находят по таблицам плотность р (в г/см3) раствора данного вещества c требуемой концентрации. Поскольку А = V*p, для расчета получим следующую формулу:

Как приготовить раствор с нужной концентрацией?

Необходимая масса воды вычисляется, как и в первом примере по формуле:

Как приготовить раствор с нужной концентрацией?

3. Если растворяемое вещество является кристаллогидратом, т. е. содержит кристаллизационную воду, для расчета необходимого его количества используют формулу:

Как приготовить раствор с нужной концентрацией?

где X— необходимая масса кристаллогидрата, г; M1—мольная масса кристаллогидрата; М2—мольная масса вещества без кристаллизационной воды.

Необходимая масса воды вычисляется, как и в первом примере по формуле:

Как приготовить раствор с нужной концентрацией?

4. При приготовлении раствора объемом V (в мл) заданной нормальности N, вычисляют значение эквивалентной массы Э растворяемого вещества, после чего находят необходимую его навеску (в г) по формуле:

Как приготовить раствор с нужной концентрацией?

5. При приготовлении раствора с молярной концентрацией применяют аналогичную формулу:

Как приготовить раствор с нужной концентрацией?

где C — молярная концентрация раствора; Mv— молярная масса растворяемого вещества; V — объем раствора, мл.

Объяснение: