Гидролизу в кислой среде с образованием карбоновых кислот могут подвергаться амиды:
CH3CONH2 + H₂O [HCl,t°] → CH3COOH + NH4Cl
2.CH3-CH2-CH2-COOH + Br₂ → CH3-CHBr-CH2-COOH + HBr
3.Спирты образуются в результате реакции гологеналканов и галогенциклоалканов с водным раствором гидроксида калия (при нагревании)
4.глицерин - HOCH₂-CH(OH)-CH₂OH
5.ангидрид бутановой кислоты:
H3C-CH2-CH2-COOH [P2O5] ---> H3C-CH2-CH2-CO-O-CO-CH2-CH2-CH3 + H2O
6.К восстанавливающим дисахаридам относятся: лактоза, мальтоза, целлобиоза
9 - список веществ где? 10. CₙH₂ₙ11.CH3-CH2-CH2-CHO + N2H4 → C3H8 (пропан) + N₂ + H₂O
13.(CH3)₂-С=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 (2-метилгексен-2) ⇒1.O₂ 2. H₂O ⇒(CH₃)₂CO + СН3-СН2-СН2-СНО
14.удваивается
15.полиамидами
16. - снова нет списка предложенных веществCH3 - NH2 или C6H5 - NH2
18.первичного
19.альдогексоза и моносахарид
лол чел где учебник найти то.
Вещества, состоящие из одинаковых молекул, каждая из которых имеет в своем составе один и тот же набор атомов, называются молекулярными веществами. К веществам немолекулярного строения относятся вещества, состоящие либо из одиночных атомов, либо из ионных соединений. Приведем некоторые примеры веществ немолекулярного строение:
Атомные:
Алмаз (C — углерод);
Бинарные соединения неметаллов (SiO2 — окись кремния, SiC — карбид кремния );
Рубин (Al2O3);
Кремний (Si);
Металлы: Na, Cu, Fe.
Ионные соединения:
Соли (NaCl — поваренная соль, сульфат калия — K2SO4,);
Едкий натр, сода, флюорит;
Гидриды (LiH);
Оксиды (CaO, MgO, FeO);
Основания (NaOH, KOH).
Немолекулярные вещества в обычных условиях находятся в твердом агрегатном состоянии. Их кристаллическая решетка представляет собой правильное, регулярное расположение частиц, из которых они состоят: атомов или ионов в узлах кристаллической решетки. Кристаллические решетки немолекулярных веществ бывают трех типов: атомные, ионные
