1. В веществах, образованных путем соединения разных атомов неметаллов,
химическая связь:
1) ионная 3) ковалентная, неполярная
2) ковалентная, полярная 4) водородная
2. Наименее электроотрицательным элементом является:
1) К 2) Sе 3) Сl 4) Р
З. Электроотрицательность элементов в периоде слева направо:
1) увеличивается 2) уменьшается 3) не меняется
4. Вещество, молекула которого обладает полярной ковалентной связью:
1) углекислый газ 2) азот 3) оксид натрия 4) графит
5. Вещество с ионным типом связи это:
1) СО2 2) NaF 3) РСl5 4) Н2О
6. Химическая связь в молекуле фтороводорода HF:
1) ковалентная неполярная 2) ионная 3) ковалентная полярная 4) металлическая
7. Число общих электронных пар в молекуле F2:
1) один 2) три 3) два 4) четыре
8. Между атомами элементов с порядковыми номерами 12 и 17 возникает связь:
1) металлическая 2) ионная
3) ковалентная 4) донорно-акцепторная
9. Ряд формул, соответствующих только веществам с ионной связью:
1) СаСl2, NаСl, КF 2) ВаF2, СаSO4, NаОН
3) СН4, НС1, Р2О5 4) O2, СО, Н2О
Часть Б
В1. Установите соответствие между типом химической связи и формулой
соединения
Вид химической связи Химическое соединение
А) Ковалентная неполярная 1) N2O5
Б) Ионная 2) CaCl2
В) Ковалентная полярная 3) Zn
Г) Металлическая 4) O3
5) K3P
6) HF
В2. Зарисуйте строение молекулы PCl3. Укажите вид связи, изобразите ее
электронную и структурную формулы.

Период — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки. Периодическая система имеет семь периодов

Элемент Год Кто открыл Страна

Кобальт 1735 Г. Брандт Швеция

Платина 1735 А. де Ульоа Испания

Никель 1751 А. Кронштедт Швеция

Водород 1766 Г. Кавендиш Великобритания

Азот 1772 Д. Резерфорд Великобритания

Кислород 1774 Дж. Пристли Великобритания

Марганец 1774 К. Шееле, Ю. Ган Швеция

Хлор 1774 К. Шееле Швеция

Барий 1774 К. Шееле, Ю. Ган Швеция

Молибден 1778 К. Шееле Швеция

Вольфрам 1781 К. Шееле Швеция

Теллур 1782 Ф. Мюллер Австрийская империя

Уран 1789 М. Г. Клапрот Германия

Цирконий 1789 М. Г. Клапрот Германия

Стронций 1790 А. Кроуфорд, М. Г. Клапрот Великобритания

Иттрий 1794 Ю. Гадолин Финляндия

Титан 1795 М. Г. Клапрот Германия

Хром 1797 Л. Воклен Франция

Бериллий 1798 Л. Воклен Франция

При взаимодействии калия с кислородом воздуха образуется НЕ ОКСИД, а пероксид и надпероксид: При сгорании калия на воздухе образуется надпероксид калия KO2 (с примесью K2O2). Оксид калия может быть получен при нагревании металла до температуры не выше 180 °C в среде, содержащей очень мало кислорода: 4K + O2 = 2K2O Итак: 7,8 грамм калия составляют 7,8/39=0,2 моль вещества. значит оксида получится 0,2*2/4= 0,1 моль (2 и 4 - коэффициенты в уравнении реакции, сообщающие нам о соотношениях реагирующих и получающихся веществ в реакции) 0,1 моль К2О имеет массу 0,1*(39+39+16)=9,4 грамма Либо можно посчитать через кислород: его в реакции используется 0,2*1/4=0,05 моль масса такого количества О2 = 0,05*32=1,6 грамма 1,6+7,8=9,4 грамма.