Надо решить задачу с химией умоляю вас!
Определите массу всех продуктов, которые образуются при взаимодействии
хлорида железа (II) массой 125г, содержащего 8% примесей, с гидроксида лития с химией

Объяснение:

    20 г                                             Х г

1)   MgO     +     H2    =     Mg    +    H2O

  n=1 моль                                    n=1 моль

М =40 г/моль                             М = 18 г/моль

m=40 г                                        m=18 г

20 г  MgO   -   Х г   Н2О

40 г  MgO   -   18 г   Н2О

m(H2O) = 20 * 18 / 40 = 9 г

      20 г            Х г

2)    Ca     +     2H2O    =     Ca(OH)2    +   H2

n=1 моль           n=2 моль

М=40 г/моль    М=18 г/моль

m=40 г              m=36 г

20 г  Са    -    Х г    Н2О

40 г   Са   -   36 г   Н2О

m(H2O) = 20 * 36 / 40 = 18 г

Итак, у нас есть два реактива с формулами: AlI3 и AgNO3 соответственно. Они оба растворимы в воде, и при смешении двух этих реактивов протекает данная химическая реакция: AlI3+3AgNO3=3AgI+Al(NO3)3
По таблице растворимости находим что  вещество AgI является нерастворимым, а значит выпадает в осадок (это будет такой желтый осадок). Можно составить РИО для этой реакции, и оно будет выглядеть следующим образом: Al3+ + 3I- +3Ag+ + NO3-=3AgI + Al3+ + 3NO3- и соответственно сокращенное РИО будет выглядеть Так: 3Ag+ + 3I-=3AgI сокращаем тройки перед ионами и веществом и получаем конечное РИО: Ag+ + I-=AgI (в осадке). Итак, признаком протекания данной хим.реакции является выпадение желтого осадка AgI/