1. Химическая формула вещества – водорода: а) H; б) H +1 ; в) 2H; г) H 2 .
2. Во сколько раз водород легче воздуха: а) 2; б) 14,5; в) 29; г) 43,5
3. Определите реакцию, идущую с выделением водорода, допишите эту реакцию, расставьте
коэффициенты и назовите продукты реакции
а) Cu + HCl → ; б) Ag + HCl → ; в) Zn + HCl → ; г) Hg + HCl → .
4. Дно пробирки при собирании водорода методом вытеснения воды направлено:
а) вверх; б) вниз. Объясните свой ответ
5. Массовая доля водорода больше в: а) H 2 O; б) H 2 O 2 . в) NH 3 г) HCl. Докажите расчётами.
6. Схема, по которой получают водород в лаборатории:
а) Fe + H 2 O → ; б) Zn + H 2 SO 4 → ; в) Na + H 2 O → ; г) H 2 O электролиз 
7. Горение водорода с примесью кислорода происходит:
а) со взрывом; б) спокойно.
8. Продукты реакции цинка с серной кислотой:
а) водород и вода; б) вода и соль; в) соль и водород. Запишите уравнение реакции.
9. Продукты взаимодействия натрия с водой:
а) основание и соль; б) основание и кислота; в) основание и водород; г) оксид и водород.
Запишите уравнение реакции
10. Водород – типичный: а) окислитель; б) восстановитель.
11. Какие из ниже перечисленных групп веществ можно использовать для получения водорода (путём
взаимодействия с соляной кислотой) :
а) Zn, Ca, Fe; б) Cu, Ca, Na; в) Fe, Zn, Hg; г) S, Ca, Zn.
12. Впервые свободный водород получил:
а) К. Шееле; б) А.Лавуазье; в) К. Кавендиш; г) Г. Деви.
13. Во сколько раз углекислый газ тяжелее водорода: а) 2; б) 16; в) 22; г) 44. Подтвердите расчётами.

Опыт 1. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 (стрелка вниз) + 3NaCl
              Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
Причина необратимости - образование нерастворимого осадка красно-коричневого цвета гидроксида железа (III)
Опыт 2. CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl
В данной реакции устанавливается равновесие так как оба получившихся вещества растворимы в воде
Опыт 3. При добавлении индикатора фенолфталеина в щелочь раствор приобретает малиновый цвет. Это обусловлено щелочной реакцией раствора. На данную реакцию уравнения нет.
При добавлении кислоты к щелочи образуется соль и вода (реакция нейтрализации) KOH + HCl = KCl + H2O
                            H+ + OH- = H2O
(KCl - соль образованная сильным основанием и сильной кислотой следовательно реакция раствора нейтральная)

Объяснение:

1. Составьте в молекулярном и ионном виде уравнения возможных реакций взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами: оксидом натрия, гидроксидом кальция, кальцием, серебром, нитратом кальция. Обоснуйте ответ.

2НСl   +  Na2O(тв)  =   2NaCl   +  H2O  молекулярное  

2Н(+) + 2Сl(-)   +  Na2O(тв)  =   2Na(+) + 2Cl(-)   +  H2O  ионное  

2Н(+)    +  Na2O(тв)  =   2Na(+)   +  H2O  ионное  сокращенное

2НСl   +  Са(ОН)2   =  СaCl2   +  2 H2O молекулярное

2Н(+) + 2Сl(-)  +  Са(2+) + 2ОН(-)   =  Сa (2+) + 2Cl(-)  +  2 H2O ионное

             2Н(+)   + 2ОН(-)   =   2H2O  ионное  сокращенное

Примечание!  гидроксид  кальция  взят  в виде  известковой  воды

             2НСl   +   Ca    = СaCl2   +  H2↑   молекулярное

2Н(+) + 2Сl(-)  +  Са(мет)     =  Сa (2+) + 2Cl(-)  +   H2↑  ионное

   2Н(+)   +  Са(мет)     =  Сa (2+)  +   H2↑    ионное  сокращенное

2НСl   +   Ag  ---/>  реакция  не  идет  поскольку  серебро  расположено  в  ряду  напряжений  за водородом  и не вытеснить  водород  из  кислоты-неокислителя.

2Н(+) +  2Сl (-)  +  Ca(2+)  + 2NO3(-) ---/---> реакция  обратима  и не идет до конца,  поскольку  все  исходные  ионы  остаются  в растворе.

2. Напишите уравнение реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:

Азот → оксид азота (V) → азотная кислота → нитрат алюминия

N2   +  O2  =  2NO↑        2NO  + O2 = 2NO2↑

4NO2  +  2H2O  +  O2  =  4HNO3

8Al   +  30HNO3   =8 Al(NO3)3  + 3 N2O↑    +  15 H2O

3. Закончите молекулярные уравнения реакций и запишите соответствующие им полные и сокращенные ионные уравнения:

     BaCl2 + 2AgNO3 =   Ba(NO3)2   +  2AgCl↓  

Ba (2+)  + 2Cl(-)  + 2Ag(+) + 2 NO3(-) →  Ba (2+) + 2NO3(-)  +  2AgCl↓

                     Cl(-)  + Ag(+)   =  AgCl↓

2NaOH + H2SO4 =  Na2SO4   + 2H2O

2Na(+)  + 2OH(-) + 2H(+)  + SO4(2-) =  2Na(+) + SO4(2-)   + 2H2O

                  H+   +  OH -   =  H2O

4. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 4 г сульфата меди (II) с гидроксидом калия.

Запишем  уравнение  реакции

        4 г

    CuSO4   +  2 KOH   =  Cu(OH)2↓  + K2SO4

 По  условию  задачи  масса  сульфата  меди (II)  вступившей  в реакцию  4 г. Очевидно  масса  гидроксида  калия  достаточна для взаимодействия  с  сульфатом меди

  M(CuSO4) = 160 г/моль.  n(CuSO4) = 4 г : 160 г /моль = 0,025 моль.

  По  уравнению  реакции   n(CuSO4) = n Cu(OH)2

  Молярная  масса  Cu(OH)2  равна  98 г/моль.

 Тогда  масса  осадка  гидроксида меди(II)   составит   98 г/моль х

 0,025  моль = 2,45 г