8.3.4
Дано:
V(р-ра AgNO₃) = 40 мл
ω(AgNO₃) = 6%
ρ(р-ра AgNO₃) = 1,05 гр/мл
V(HCl) = 250 мл = 0,25 л
Найти:
m(AgCl) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций, то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:
AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃
2) Теперь находим массу раствора у нитрата серебра, потом находим его массу чистого вещества у нитрата серебра:
m(р-ра AgNO₃) = V(р-ра AgNO₃)×ρ(р-ра AgNO₃) = 40 мл × 1,05 гр/мл = 42 гр
m(AgNO₃) = (m(р-ра AgNO₃)×ω(AgNO₃))/100% = (42 гр × 6%)/100% = 42 гр × 0,06 = 2,52 гр
3) Теперь находим количества вещества у нитрата серебра и у соляной кислоты, и мы потом определим какой из них в избытке и в недостатке:
M(AgNO₃) = 108 + 14 + 16×3 = 122 + 48 = 170 гр/моль
Vm = 22,4 л/моль
n(AgNO₃) = m(AgNO₃)/M(AgNO₃) = 2,52 гр / 170 гр/моль ≈ 0,0148 моль - в избытке
n(HCl) = V(HCl)/Vm = 0,25 л / 22,4 л/моль ≈ 0,0112 моль - в недостатке
Следовательно:
m(AgCl) = n(HCl) = 0,0112 моль
4) Теперь находим массу образовавшегося осадка:
M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 гр/моль
m(AgCl) = n(AgCl)×M(AgCl) = 0,0112 моль × 143,5 гр/моль = 1,6072 гр ≈ 1,6 гр
ответ: m(AgCl) = 1,6 гр
Решено от : 
Объяснение:
Многие химические реакции уравниваются подбором коэффициентов. Но иногда возникают сложности: количество атомов какого-нибудь элемента в левой и правой частях уравнения никак не удается сделать одинаковым без того, чтобы не нарушить "равновесия" между атомами других элементов.
Чаще всего такие сложности возникают в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для их уравнивания используют несколько из которых мы пока рассмотрим один – метод электронного баланса.
Напишем уравнение реакции между алюминием и кислородом:
Al + O2 = Al2O3
