по превожной контрольной по химии
1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома фтора равно
1) 2 2) 4 3) 7 4) 9
2. Неметаллом является: 1) сера 2) магний 3) натрий 4) алюминий
3. Среди следующих 4-х металлов более сильным является:
1) цезий 2) натрий 3) калий 4) рубидий
4. Атом азота имеет валентность II в соединении
1) NH3 2) N2O3 3) NO2 4) NO
5. Сложным является каждое из двух веществ
1) оксид калия и хлор 3) сульфат бария и кислород
2) железо и гидроксид натрия 4) вода и гидроксид цинка
6. К химическим явлениям относится процесс
1) образования инея 3) плавление металла
2) горение угля 4) испарение воды
7. Кислотой является вещество, формула которого
1) NO2 2) H2CO3 3) CuСl2 4) PH3
8. Нитрату калия соответствует формула
1) KNO2 2) KOH 3) KNO3 4) K2O
9. Оксидами является каждое из двух веществ
1) СаS и NO2 2) MgCl2 и NaOH 3) SO2 и Ca(OH)2 4) P2O3 и CuO
10. Реакция К2O + H2 O = 2KOH является реакцией:
1) соединения 2) разложения 3) обмена 4) замещения
​

Дано:
m(р-раCaCI₂)=10г
m(осадка)=0,28г.

m(CaCI₂)-?
1. Запишем уравнение реакции:
CaCI₂ + 2NaHCO₃ =CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2HCI
2. Определим молярную массу карбоната кальция и молярную массу хлорида кальция :
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./моль    m(CaCO₃)=100г.
M(CaCI₂)= 40+35,5х2= 111г./моль        m(CaCI₂) = 111г.
3. По уравнению реакции из:
111г. CaCI₂ образуется 100г. CaCO₃
   Xг.  CaCI₂ образуется 0,28г.CaCO₃
X= 111г. х 0,28г.÷ 100г.=0,31г. CaCI₂    m(CaCI₂)=0.31г.
4. Определим массовую долю хлорида   кальция в его растворе 10г.:
ω%(CaCI₂)= m(CaCI₂)÷m(р-раCaCI₂)×100%=0,31г÷10г.×100%=3,1%
5. Массовая доля хлорида кальция в растворе массой 10г. составляет 3,1%.

n Al2S3 = 1.5/150 = 0.01 моль;

n NaOH = (1.11*14.4*0.1)/40 = 0.04 моль;

n H2O в р-ре NaOH = (1.11*14.4*0.9)/18 = 0.8 моль;

1) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S;

далее, между продуктами данной р-ии и р-ом NaOH возможны след. р-ии:

2а) H2S + NaOH = NaHS + H2O и

2б) NaHS + NaOH = Na2S + H2O и

3) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4];

в р-ии 1) обр-я 0.02 моль Al(OH)3 и 0.03 моль H2S;

считаем, что в 1 очередь NaOH будет реаг-ь с H2S, изм-м V, связ-м с внес-м Al2S3 в р-р NaOH и посл-м вып-м Al(OH)3 в осадок, пренебрегаем;

с учетом мольного соотн-я NaOH и H2S сначала по р-ии 2а) обр-я 0.03 моль NaHS, затем из 0.04-0.03 = 0.01 моль NaOH и 0.01 моль NaHS по р-ии 2б) обр-я 0.01 моль Na2S;

после разб. р-ра до 50 мл, Cм. NaHS и Na2S составят соотв-о (0.03-0.01)/0.05 = 0.4 моль/л и 0.01/0.05 = 0.2 моль/л;

c Br2 может реаг-ь и NaHS и Na2S:

4) NaHS + Br2 = NaBr + HBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.02 = 3.2 г Br2;

5) Na2S + Br2 = 2NaBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.01 = 1.6 г Br2;

сумм. с NaHS и Na2S прор-т Br2 массой 4.8 г.