Выберите схему уравнения, в которой происходят превращения
S → S+4
↓
S-2
а) S + Cl2→SCl2
б) S + KOH→K2S + K2SO3 + H2O
в) S + H2SO4→ SO2+ H2O
г) SO2 +O2→ SO3
ответ:

ответ: органическое
Тип вещества:

органическое
Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

C3H7NO2
Формула в виде текста:

H2NCH2CH2COOH
Молекулярная масса (в а.е.м.): 89,093

Температура плавления (в °C):

196
Температура разложения (в °C):

200
Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: не растворим [Лит.]
вода: 35,28 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
хлороформ: не растворим [Лит.]
этанол: 0,022 (25°C) [Лит.]
Плотность:

1,437 (19°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

а) FeCl₃

FeCl₃ хлорид железа (III)  - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону .  

FeCI₃ + 2H-OH ⇄ (Fe(OH)CI₂ + HCI

Fe³⁺+ 3CI⁻ + 2H-OH ⇄ Fe(OH)⁺ +2CI⁻ + H⁺ + CI⁻

Fe³⁺+  2H-OH ⇄ Fe(OH)²⁺  + H⁺  

Среда раствора кислая ( pH < 7  )

б) Na₂S

Na₂S сульфид натрия  - соль, образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону:  

Na₂S+ 2H-OH ⇄ NaHS + NaOH

2Na⁺ + S²⁻ + 2H-OH ⇄ Na⁺ + HS⁻ + Na⁺ + OH⁻

S²⁻ + 2H-OH ⇄ HS⁻ + OH⁻  

Среда раствора щелочная (pH > 7 )

в) K₂SO₄

K₂SO₄ сульфат калия - соль образована сильным основанием и сильной кислотоы не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален.

г) CuCO₃ карбонат меди нерастворимая соль в воде, гидролиз не произойдет.

Пример Гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания.  В таких соединениях гидролиз  протекает до конца, в данном случае гидролиз необратим, так как оба вещества выходят из сферы реакции.

(NH₄)₂S — соль образована слабым основанием NH₄OH и слабой кислотой H₂S

 (NH₄)₂S + H₂O =2NH₃↑ + H₂O + H₂S↑

осталась только вода H₂O — нейтральная среда, pH=7

 Это гидролиз и по катиону, и по аниону