В молекулах элементов второго периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева молекулярные орбитали (МО) образуются в результате взаимодействия атомных 2s-орбиталей и 2p-орбиталей. Участие внутренних 1s-электронов в образовании химической связи здесь очень мало.В молекуле Ве2 число связывающих и разрыхляющих электронов одинаково (равно двум, то есть по два), так что эта молекула, подобно молекуле Не2, энергетически неустойчива. Действительно, молекула Be2 пока еще не обнаружена.Восемь электронов молекулы (по четыре на каждый из двух атомов) размещены на МО следующим образом: Ве2[KK(сигмасв 2s)2 (сигмаразр 2s)2].Как видно из линейной схемы МО, число связей в молекуле равно нулю, то есть два разрыхляющих электрона уничтожают действие двух связывающих. Такая молекула не может существовать.А также невозможны двухатомные молекулы у всех элементов второй группы(главной подгруппы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева), а также для палладия и инертных газов (в том числе и для неона), так как их атомы имеют замкнутую электронную структуру.
растворами сульфата меди (I I),щелочи, соляной кислоты.
Так как при добавлении соляной кислоты к сахарозе, то появляются молекулы с альдегидными группами( глюкоза), дающие при реакции с Cu(OH)2 не только синее окрашивание, свойственное спиртам, но и коричнево-красное окрашивание в результате восстановление гидроксида меди(II) до оксида меди Cu2O.
Глицерин также прореагирует со свежеосаждённым Cu(OH)2 (который у нас имеется из реакции между щелочью и растворимой солью меди, в результате получается Cu(OH)2). Даёт синее окрашивание, но нету коричнево-красного окрашивания.
Ясное дело, что оставшееся вещество - рибоза
