Связывание в молекулах аммиака:

А) металлик

Б) ионный

В) водород

D) ковалентный полюс

E) без ковалентных полюсов​

Відповідь:

m ( KNO3 ) = 20,2 г

Дано:

m ( KOH ) = 11,2 г

Знайти:

m ( солі ) - ?

Рішення:

1) Обчислюємо кільксть речовини калій гідроксиду, за формулою:

n = m / Mr

( Mr ( KOH ) = 39 + 16 + 1 = 56 )

n ( KOH ) = 11,2 / 56 = 0,2 моль

2) Запишемо рівняння реакції:

KOH + HNO3 —> KNO3 + H2O

Співвідношення коефіціентів калій гідроксиду та солі, що утворилася - калій нітрату — 1 : 1, тобто кількість речовини калій нітрату буде так аж сама, як у калій гідроксиду:

n ( KNO3 ) = 0,2 моль

3) Обчислюємо масу калій нітрату, за формулою:

m = n • Mr

( Mr ( KNO3 ) = 39 + 14 + 16 • 3 = 101 )

m ( KNO3 ) = 0,2 • 101 = 20,2 г

Відповідь:

m ( KNO3 ) = 20,2 г

Масса смеси необходимая для приготовления 200 г насыщенного раствора равна m=125.1623 г;

Объяснение:

Дано:

ω(NiCl2*6H20)=0,75;

ω(NiCl2 *2H20)=0.25;

m(н.р.)=200 г;

ω(NiCl2)75%=M(NiCl2)/M(NiCl2*6H20)=130/238=0,5462;

ω(NiCl2)25%=M(NiCl2)/M(NiCl2*2H20)=130/166=0,7831;

растворимость безводного хлорида никеля при 20 градусах составляет 61 г на 100 г воды, отсюда массовая доля бевзодного хлорида никеля в насыщенном растворе равна

ω(NiCl2)н.р.=61г/161г=0,378882 м.д.;

m(NiCl2)н.р.=m(н.р.)∙ω(NiCl2)н.р.=200∙0,378882=75,7764 г;

Масса смеси необходимую для приготовления насыщенного раствора расчитаем из уравнения

x∙ω(NiCl2*6H20)∙ω(NiCl2)75%+x∙ω(NiCl2*2H20)∙ω(NiCl2)25%=m(NiCl2)н.р.; где х- масса смеси;

x∙0.75∙0.5462+x∙0.25∙0.7831=75.7764;

x=125.1623-масса необходимой навески;

m(H2O)=200-125.1623=74,8377 г. (вода необходима для доведения раствора).

w(NiCl2)=75.7764/200=0.378882 м.д.