Вычислите объём водорода, который выделится при взаимодействии 292г соляной кислоты с цинком.

1. Молекулярное уравнение: Al2(SO4)3 + 3BaCl2 -> 2AlCl3 + 3BaSO4
Полное ионное уравнение:
2Al(3+) + 3SO4(2-) + 3Ba(2+) + 6Cl(-) -> 2Al(3+) + 6Cl(-) + 3BaSO4
Сокращенное ионное уравнение:
3SO4(2-) +3Ba(2+)-> 3 BaSO4

2.Молекулярное уравнение:
Na2SO3 + 2HCl-> 2NaCl + H2O + SO2
Полное ионное уравнение:
2Na(+) + SO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-)-> 2Na+ + 2Cl(-) + H2O + SO2
Сокращенное ионное уравнение:
SO3(2-)+ 2H(+) -> H2O + SO2

3.Молекулярное уравнение:
NaOH + HCl-> NaCl + H2O
Полное ионное уравнение:
Na(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-)-> Na(+) + Cl(-) +H2O
Сокращенное ионное уравнение:
OH(-) + H(+)-> H2O

4.Молекулярное уравнение:
Cu(OH)2+ H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O
Полное ионное уравнение:
Cu(OH)2 + 2H(+) + SO4(2-)-> Cu(2+) +SO4(2-)+ 2H2O
Сокращенное ионное уравнение:
Cu(OH)2 + 2H(+)-> Cu(2+) + 2H2O

Дано
m(CxHyOz)= 7.2 g
m(CO2)= 9.9 g
m(H2O) = 8.1 g
D(H2) = 16 

CxHyOz-?
M(CxHyOz)=D(H2)*2 = 16*2 = 32 g/mol

     7.2                9.9    8.1
CxHyOz+O2-->CO2+H2O
M(CO2)=44 g/mol
n(CO2) = m/M=9.9/44 = 0.225 mol
n(C)=n(CO2) = 0.225 mol
M(C)= 12 g/mol
m(C)=n(C)*M(C)=0.225*12=2.7 g
M(H2O)=18 g/mol
n(H2O)=m/M=8.1/18=0.45 mol
n(H)=n(H2O)/2 = 0.45 *2= 0.9 mol
M(H)= 1 g/mol
m(H)=  0.9*1 = 0.9 g
m(O) = m(CxHyOz) - m(C) - m(H) = 7.2 - 2.7-0.9 = 3.6 g
n(O)= m(O) / M(O) = 3.6 / 16= 0.225 mol
CxHyOz = 0.225 : 0.9: 0.225 = 1: 4: 1
CH4O ==> CH3OH
M(CH3OH)= 12+1*3+16+1 = 32 g/mol

ответ МЕТАНОЛ