Вычисли, какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии азотной кислоты с 16 г карбоната лития, содержащего 7 % некарбонатных примесей.

Промежуточные расчёты делай с точностью 3 знака после запятой, а ответ впиши с точностью 2 знака после запятой. Молярные массы — целые числа!

ответ: V(CO2)= л.

в мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве  синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные)стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. в россии производители стиральных порошков закупают более 300 тыс. тонн сульфата натрия.

второе по количеству применение сульфата натрия  — стекольное производство. также это вещество используют в больших объёмах при получении  целлюлозы  сульфатным методом, а также в  текстильной,кожевенной промышленности  и в  цветной металлургии.

в небольших количествах сульфат натрия находит применение в лабораториях  — в качестве обезвоживающего средства. несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешево и легко отфильтровывать.в природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала  тенардита. кристаллогидрат na2so4·10h2o образует минерал  мирабилит  (глауберову соль). встречаются также  двойные соли  сульфата натрия с другими сульфатами, например  астраханит  na2so4·mgso4·4h2o,  глауберит  na2so4·caso4. значительные количества сульфата натрия содержатся в  рапе  и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливекара-богаз-гол. в них при понижении температуры идёт реакция:

Объяснение:

1) Mr(H2S) = 1*2 + 32 = 34

W(H) = Ar(H) *n / Mr(H2S)  *100% =1*2 / 34  *100% =6%

W(S) = Ar(S) *n / Mr(H2S)  *100% = 32*1 / 34  *100% = 94%

Mr(H3PO4) = 1*3 + 31 + 16*4 = 98

W(H) = Ar(H) *n / Mr(H3PO4)  *100% = 1*3 / 98  *100% = 3%

W(P) = Ar(P) * n / Mr(H3PO4)  *100% = 31*1 / 98  *100% =32%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(H3PO4)  *100% = 16*4 / 98  *100% = 65%

2) Mr(NaCl) = 23 + 35,5 =58,5

W(Cl) = Ar(Cl) *n / Mr(NaCl)  *100% = 35,5 *1 / 58,5  *100% =61%

Mr(NaClO) = 23 + 35,5 + 16 = 74,5

W(Cl) = Ar(Cl) *n / Mr(NaClO)  *100% = 35,5 *1 / 74,5  *100% = 48%

Mr(NaClO3) = 23 + 35,5 + 16*3 = 106,5

W(Cl) = Ar(Cl) *n / Mr(NaClO3)  *100% = 35,5 *1 / 106,5  *100% =33%

Наибольшую массовую долю хлора имеет NaCl

3) 2Ba + O2 = 2BaO   соединение

Ca(OH)2 = CaO + H2O   разложение

Mg + CuBr2 = Cu↓ + MgBr2   замещение

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑    замещение

4) Ca +2 H2O = Ca(OH)2 + H2↑

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

2Na + FeCl2 = 2NaCl + Fe↓

Pt + Ni(NO3)2 = реакция не идёт