I-variant
1. Elektroliz jarayonida kimyoviy reaksiyalarning kaysi turi sodir buladi?
A) birkish
B) urin olish
C) gidroliz D) almashinish
2. Kaliy xlorid eritmasini elektroliz lailganda katodda kaysi modda ajralib chikadi?
A) kaliy
B) vodorod C) kislorod
D) suv
E) xlor
3.Kaysi tuzning eritmasi elektrolizga uchratilganda, katodda metall ajrab chilamaydi?
A) AgNO
B) Cuso
C) FeSO. D) NaNO,
4. K SO, eritmassi elektroliz qilinsa, katodda qanday modda ajraladi?
A) kaliy
B) vodorod sulfid C) vodorod D) kislorod
5. Tarkibida 2 mol osh tuzi boʻlgan eritma to'liq elektroliz qilinganda, necha litr (n.sh da)
vodorod ajralib chiqadi ? [ Ar(Na)=23, Ar(CI)=35,5]
A) 11.2
B) 5,6
C) 16,8
D) 22,4
6. Qaysi metall faqat elektroliz usuli bilan olinadi?
A) mis
B) temir
C) alyuminiy
D) xcom
7. Sulfat kislota eritmasi orqali 9 A tok kuchi 1 soat davomida o'tkazilganda ajraladigan
vodorodning hajmini toping. A 11.2 B1,12 s 224 D 56​

Концентрація розчинів — це величина, яку вимірюють масою або об’ємом розчиненої речовини, що міститься у певній масі або об’ємі розчину або розчинника. Найчастіше використовують так вираження концентрації: масова частка, молярна, моляльна концентрація, молярна концентрація еквівалента, молярна частка, об’ємна частка та титр. Масову частку речовини Х w(Х) розраховують за формулою:



де m(X) — маса розчиненої речовини Х (в кг, г); m — маса розчину (в кг, г). Її виражають у частках одиниці або в %. В останньому випадку розрахунок здійснюють за формулою:



Объяснение: Рассмотрим химическую реакцию, протекающую при смешивании

растворов хлорида натрия и нитрата серебра. Запишем уравнение реакции:

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

В данном случае при смешивании растворов образование осадка

хлорида серебра происходит практически мгновенно.

В то же время существует ряд реакций, требующих значительного

времени (минут, часов и даже лет) для того, чтобы произошло заметное

превращение исходных веществ в продукты. Примеры:

- коррозия металлов

4Fe + 3O2 + 6H2O  4Fe(OH)3

- брожение глюкозы

ферменты C H O 2C H OH + 2CO 6 12 6 2 5 2 

При протекании химической реакции с течением времени изменяются

количества реагирующих веществ, причем количества исходных веществ

будут уменьшаться, а количества продуктов реакции – возрастать. Скорость

химической реакции показывает на сколько быстро увеличивается количество

продуктов, либо уменьшается количество исходных веществ с течением

времени.

Скорости химических реакций изучает химическая кинетика – один из

разделов физической химии.

Рассмотрим определение скорости сначала для гомогенных химических

реакций.

Гомогенные реакции протекают одинаково во всем объеме системы.

Поэтому скорость таких реакций определяется как количество вещества,

вступившего в реакцию или образовавшегося в результате реакции за единицу

времени в единице объема системы.

Число моль вещества в единице объема системы называется молярной

концентрацией вещества. Молярная концентрация обозначается латинской

буквой с и имеет размерность моль/дм3

(часто используют моль/л):

n

c

V



где: n – количество вещества реагирующего компонента, моль;

V – объем реакционной смеси, дм3

.

Молярную концентрацию растворенного вещества в растворе часто

называют молярностью раствора. Молярность обозначают буквой М,  

например, 1 М соляная кислота – раствор, в котором концентрация HCl

составляет 1 моль/дм3