Обчисліть масу осаду, що утвориться під час дії розчином, що містить 80г натрій гіідроксиду, на ферум(ІІІ) хлорид

Дано:
m(AI)=17.55г.
Vm=22.4л./моль

V(H₂)-?

1. Находим молярную массу алюминия: M(AI)= 27г./моль.

2. Находим количество вещества n в 17.55г. алюминия:
n=m÷M      n(AI)= m(AI)÷M(AI)=17.55г.÷27г./моль=0,65моль

3. Запишем уравнение реакции взаимодействия  алюминия с соляной кислотой:
2AI +6HCI= 2AICI₃ +3H₂↑

4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода.

Если в условии задачи 0,65моль алюминия то водорода образуется :

 n(H₂)=0,65моль х 3 ÷2=0,97моль

5. Определим объем водорода количеством вещества 0,97моль:
V=n×Vm     V(H₂) = n(H₂) хVm  =0,97моль х 22,4л./моль=21,7 л.

6. ответ: при взаимодействии 17,55г. алюминия  с соляной  кислотой образуется водород объемом 21,7л.

Комментарии:
1. Первичная спиртовая группа −СН₂ОН окисляется дихроматом калия до карбоксильной группы −СООН, Cr⁺⁶ восстанавливается до Cr⁺³.
2. Образование этилсерной кислоты происходит при реакции концентрированной серной кислоты и этанола при низкой температуре. Этилсерная кислота при нагревании реагирует с этанолом с образованием диэтилового эфира.
3. Обычная обменная реакция.
4. Образуется комплексное соединение - глицерат меди.
5. Этиловый и изопропиловый спирты не реагируют именно с гидроксидом меди (II). А вот с продуктом его разложения спирты реагируют.