решить задачу Дано 5 мл раствора гидроксида натрия (плотность 1.225 г\см3). Получите практически сульфат натрия и вычислите его теоретический выход

1.Сначала объемы веществ нужно перевести в массу:

а) 250 мл воды - это по сути 250 г,т.к. плотность воды равна 1 г/мл;

б) 1 моль хлороводорода занимает объем 22,4 л,а весит этот объем 36,5 г,а

                                                                 67,2 лх г, откуда

х=67,2*36,5/22,4=109,5 г

2. Теперь необходимо найти массу раствора,сложив массы воды и хлороводорода:

m(раствора)=m(HCl) + m(H2O)=109,5 + 250=359,5 г

3. Массовая вещества - это отношение массы этого вещества к массе всего раствора:

 w(HCl)=m(HCl)/m(раствора)=109,5/359,5=0,3 или 30%(это ответ)

Объяснение:

1) -обработка водой, фильтрование, выпаривание, прокаливание.
Это значит  растворится соль, а потом медь с железом и окажется в одной куче на фильтре...  кучу хоть прокаливай - не разделится медь и железо... не годится

2) действие магнитом, обработка водой, отстаивание, фильтрование, выпаривание;
 то есть железо - на магнит уйдет, соль - в воде останется, уголь всплывет, медь на дно упадет - фильтруем и все разделили! Ура!))

3) обработка водой, отстаивание, фильтрование, выпаривание, действие магнитом.
Соль осталась в оде, уголь всплыл , медь с железом на дне,
 профильтровали, потом железо и медь разделили магнитом - все разделили - ура!))

4) обработка водой, выпаривание, фильтрование, действие магнитом.
Фильтровать после выпаривания? Это плохо понимаю, как.. не годится)


5) обработка водой, кипячение, охлаждение раствора, кристаллизация.
Все как было кучей, так и останется. Тоже не годится