ХИМИЯ НОМЕРА 1,2 3,4,11,12. ТОЛЬКО 6НОМЕРОВ ​

По своим химическим свойствам все металлы являются восстановителями, все они сравнительно легко отдают валентные электроны, переходят в положительно заряженные ионы, то есть окисляются. Восстановительную активность металла в химических реакциях, протекающих в водных растворах, отражает его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов, или ряду стандартных электродных потенциалов металлов.Чем левее стоит металл в ряду стандартных электродных потенциалов, тем более сильным восстановителем он является, самый сильный восстановитель – металлический литий, золото – самый слабый, и, наоборот, ион золото (III) – самый сильный окислитель, литий (I) – самый слабый.Каждый металл восстанавливать из солей в растворе те металлы, которые стоят в ряду напряжений после него, например, железо может вытеснять медь из растворов ее солей. Однако следует помнить, что металлы щелочных и щелочно-земельных металлов будут взаимодействовать непосредственно с водой.Металлы, стоящее в ряду напряжений левее водорода вытеснять его из растворов разбавленных кислот, при этом растворяться в них.Восстановительная активность металла не всегда соответствует его положению в периодической системе, потому что при определении места металла в ряду учитывается не только его отдавать электроны, но и энергия, которая затрачивается на разрушение кристаллической решетки металла, а также энергия, затрачиваемая на гидратацию ионов. ⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒

Химические элементы хром и марганец (атомные номера 24 и 25)

располагаются в четвертом периоде, VIB и VIIB группах соответственно. Они

относятся к семейству 3d-элементов, являются переходными металлами

(переходные металлы – металлы В-групп).

Хром – четвертый 3d-элемент. Может показаться, что в атоме хрома

должно быть четыре d-электрона, но в действительности их пять:

Сr: …3d

54s

1

Такая электронная конфигурация атома хрома обусловлена тем, что

полностью и наполовину заполненные энергетические подуровни

характеризуются высокой стабильностью. Поэтому в атоме хрома электрон

«проскакивает» с 4s- на 3d-подуровень. При этом формируется устойчивая

наполовину заполненная 3d-оболочка:

Cr: …      

3d 4s 4p

Cr: …3d

54s

1

Валентными электронами в атомах 3d-элементов являются электроны

3d- и 4s-подуровней. В атоме хрома имеется шесть валентных электронов,

поэтому высшая степень окисления хрома равна +6. Действительно, известен

оксид хрома(VI)

6

Cr O3



. Кроме степени окисления +6, хром в соединениях

может проявлять степени окисления +2 и +3:

+2 +3

CrCl2, Сr2O3

В атоме пятого 3d-элемента – марганца имеется 7 валентных

электронов:

Mn: …      

3d 4s 4p

Mn: …3d

54s

2

Высшая степень окисления марганца равна +7.