Объяснение:
Нужно каждый из четырех растворов разделить на несколько пробирок для испытания.
Затем в каждую из пробирок с испытываемым раствором добавлять определенный реактив
Реактив Испытуемые растворы
MgCl2 NaOH Sr(NO3)2 Na2SO4
NaOH белый осадок - - -
(NH4)2SO4 запах белый
аммиака осадок
BaCl2 белый осадок
После добавления во все пробирки раствора щелочи
в пробирке с хлоридом магния появится белый осадок
MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2↓
В пробирки с тремя оставшимися исследуемыми растворами добавляем крепкий раствор сульфата аммония
Там где раствор щелочи NaOH наблюдается запах аммиака
(пробирку нужно потрясти)
(NH42)SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O + 2 NH3↑
Там где раствор нитрата стронция наблюдается белый осадок
(NH42)SO4 + Sr(NO3)2 = SrSO4 ↓ + 2NH4NO3
Пробирку с сульфатом натрия находим методом исключения
или действием реактива BaCl2
1- ионная
2-ионная
3-металлическая
4-ковалентная полярная
5-ионная
6-металлическая
7- O2-ковал. неполярная а Al2O3 - ионная
8- металлическая
9-ковалентная полярная
10-ковалентная полярная
11-ионная
12-ковалентная полярная
13-металлическая
14-ковалентная полярная
15-ковалентная полярная
16-ионная
18-ковалентная полярная
19-ковалентная неполярная
20-ковалентная полярная
21-ионная
22-ковалентная неполярная и Озон ковалентная неполярная.
Объяснение:
Ковалентная неполярная связь образуется в молекулах между атомами одного элемента-неметалла.
Металлическая связь присуща металлам.
Ковалентная полярная связь присутствует в молекулах между атомами разных неметаллов.
Ионная — между атомами металлов и неметаллов.
А водородная присутствует между молекулами соединений, содержащих атом водорода, связанный с атомом с высокой электроотрицательностью (F, O, N).
