7. Определите к какому типу химических реакций относится данное уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
A) реакции обмена;
B) реакции замещения;
C) реакции соединения;
D) реакции разложения.
8. Чему равна массовая доля элементов в карбонате калия K2СО3
9.Вычислите массу сульфата кальция, образовавшегося при взаимодействии 112г оксида кальция с серной кислотой.

В побочных подгруппах восстановительные свойства металлов с увеличением порядкового номера чаще всего уменьшаются.Это можно объяснить тем, что на прочность связи валентных электронов с ядром у атомов этих металлов в большей степени влияет величина заряда ядра, а не радиус атома. Величина заряда ядра значительно увеличивается, притяжение электронов к ядру усиливается. Радиус атома при этом хотя и увеличивается, но не столь значительно, как   у металлов главных подгрупп.Простые вещества, образованные химическими элементами — металлами, и сложные металлосодержащие вещества играют важнейшую роль в минеральной и органической «жизни» Земли. Достаточно вспомнить, что атомы (ионы) элементов металлов являются составной частью соединений, определяющих обмен веществ в организме человека, животных. Например, в крови человека  найдено 76 элементов, из них только 14 не являются металлами. В организме человека некоторые  элементы-металлы (кальций, калий, натрий, магний) присутствуют в большом количестве, т. являются макроэлементами. А такие металлы, как хром, марганец, железо, кобальт, медь, молибден присутствуют в небольших количествах, т. е. это микроэлементы.

2) кальций находится в 4 периоде II группе главной подгруппе.На внешнем энергетическом уровне 2 электрона, до завершения не хватает 6. Проявляет свойства восстановителя. металл s -элемент. валентность II Степень окисления 0, +2
1) азот находится в 2 периоде V группе главной подгруппе.На внешнем энергетическом уровне 5 электронов, до завершения не хватает 3. Проявляет свойства окислителя и восстановителя. неметалл  р -элемент. валентность I  II  III   IV Степень окисления -1, -2, -3, 0, +1 +2, +3 +4 +5