Дослід 1
Реакція оцтової кислоти з нерозчинною основою (амфотерним гідроксидом)
Налийте в пробірку 1мл розчину лугу і додайте стільки ж розчину купрум(||) сульфату або виданого вам розчину іншої солі. Що гаєте?
Перемішайте суміш з осадом і додайте до неї 2мл розчину оцтової кислоти. Що відбувається в пробірці? Складаєте рівняння електролітичної дисоціації кислот
Дослід 2
Реакція оцтової кислоти з сіллю
Помістіть у пробірку трохи кальцій карбонату і налийте 2мл розчину оцтової кислоти. Що гається? Складаєте рівняння електролітичної дисоціації кислот
До ть будь ласка

BaO+Al2O3->Ba(AlO2)2; Надо знать, какая кислота соответствует амфотерному (или кислотному) оксиду. Если не помним, то формулу кислоты легко составить, мысленно прибавив к оксиду воду, просто сложив (Al2O3 + H2O = H2Al2O4, но здесь все индексы четные - поэтому разделим на 2 ) HAlO2 - получили формулу кислоты. теперь легко составить формулу соли, видя, что кислота одноосновная, а барий - двухвалентный. С оксидом цинка еще проще - просто складываем два оксида: BAO + ZnO = BaZnO2 ( кислота, соответствующая оксиду цинка - H2ZnO2)

окей, думаю, интернет тебе в любом случае больше, однако постараюсь объяснить

диссоциация (на ионы) — это растворение молекул, образованных ионной связью (катион с зарядом "+" и анион с зарядом "-": f.e. NaCl — Na(+) и Cl(-) ). Молекулы воды имеют выраженную полярность, такие [полярные] молекулы называются диполями. Это дает им возможно "разрывать" устойчивые системы. Можешь загуглить процесс диссоциации в водном растворе, там наглядно будет показано. Там образом, вещество растворяется в растворителе, распадаясь на ионы. Нерастворимые вещества диссоциировать не будут (при стандартных условиях). Их можно найти в таблице растворимости

Na₂SO₄ → 2Na(+1) + SO₄(-2)

KCl → K(+1) + Cl(-1)

NH₄I → NH₄(+) + I(-)

Ba(NO₃)₂ → Ba(+2) + 2(NO₃)(-1)

Li₂S → 2Li(+1) + S(-2)