1. Аммиа́к — бинарное неорганическое химическое соединение азота и водорода, имеющее формулу; при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом. Плотность аммиака почти вдвое меньше, чем у воздуха, ПДКр.з. составляет 20 мг/м³ — IV класс опасности по ГОСТ 12.1.007-76.
2.
ВНУТРИ молекулы аммиака (а в вопросе именно "в") между атомами азота и водерода связь ковалентная полярная. А в жидком аммиаке МЕЖДУ молекулами аммиака связь водородная.
3.
4.
При добавлении соляной кислоты к раствору аммиака появляется белый дым - выделяется соль - хлорид аммония.
5.
Образование иона аммония
Таким образом, в ионе аммония три ковалентные связи образуются по обменному механизму, а одна – по донорно-акцепторному. Механизм образования не оказывает слияния на характеристики связи, все связи в катионе аммония равноценны.
6.
не знаю ответа
7.
3)
8.
не знаю ответа
9.
2)
10) не знаю ответа
1. Использование:электролиз водных растворов растворов кальция.
Сущность изобретения:перед проведением 7-10%-ного раствора сахорозы в контакт с гидроксидом кальция раствор сахарозы помщён в катодное пространство мембранного электролизера,в анодное пространство помещают 20-25%-ный раствор хлорида кальция или дистилярную жидкость содового производства,в качестве материала катода используют сталь,а в качестве материала анода используют платину или платированный титан.
Изобретение относится к электрохимическому происводству,в частности к электролизу водных растворах хлоридов кальция.
