1. В какой из реакций можно получить хлорид железа (III):
1) Fe + HCl 2) FeO + Cl2 3) Fe + Cl2 4) FeO + HCl
Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде

2. У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:
1)…3s23p2 2)…4s2 3)…3s23p6 4)…3d104s1
Объясните, почему. Составьте полную электронную формулу атома элемента, укажите его валентность и степень окисления.

1. Чтобы определить, в какой из реакций можно получить хлорид железа (III), нужно знать, какие элементы вступают в реакцию с хлором. Из предложенных вариантов только реакция номер 3 (Fe + Cl2) содержит хлор. Кроме того, в этой реакции фигурирует железо (Fe), следовательно, выбираем вариант 3.

Молекулярное уравнение реакции:
Fe + Cl2 → FeCl3

Ионное уравнение реакции:
Fe + 3Cl2 → Fe3+ + 3Cl-

2. Для определения атома, у которого металлические свойства проявляются сильнее, нужно знать его электронную конфигурацию. Из предложенных вариантов только у атома варианта 2 (…4s2) имеется заполненная s-подобная оболочка. У атома это уже достаточно для характеризации его как металла. Следовательно, атом с электронной конфигурацией …4s2 будет иметь более выраженные металлические свойства.

Атом варианта 2 - кальций (Ca):
Полная электронная формула атома кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Валентность: +2
Степень окисления: +2