1.Восстановительные свойства металлов увеличиваются в ряду

1) Mg – Sr – Ca 3) Al – Mg – Be

2) Na – K – Rb 4) Mg – Na – Li

2. Наиболее активному металлу соответствует электронная конфигурация его атомов

1) 1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s23p1

2) 1s22s22p63s2 4) 1s22s22p63s23p64s1

3. Между собой не взаимодействуют

1) Zn и H2O 3) Ag и O2

2) Mg и HCl 4) Fe и AgNO3 (р-р)

4 . С соляной кислотой взаимодействует каждый из трех металлов группы

1) цинк, магний, серебро

2) железо, марганец, никель

3) алюминий, хром, медь

4) магний, висмут, ртуть

5. . Железо вытесняет металл из раствора соли

1) NiSO4 2) ZnCl2 3) Na2SO4 4) AlCl3

6. Водород выделяется в результате взаимодействия между

1) соляной кислотой и медью

2) цинком и раствором гидроксида натрия

3) золотом и концентрированной серношй кислотой

4) цинком и азотной кислотой​

M(CuSO4)=300*0,16=48 г\моль
n=m\M
M(CuSO4)=160 г\моль
n(CuSO4)=48\160=0,3 моль
m(Na2S)=0,078*100=7,8 г
M(Na2S)=78 г\моль
n(Na2S)=7,8\78=0,1 моль - полностью прореагирует с р-ом CuSO4
CuSO4+Na2S->CuS(осадок)+Na2SO4
n(Na2S)=n1(CuSO4)=n(Na2SO4)=n(CuS)=0,1 моль
n2(CuSO4)=0,3-0,1=0,2 моль
CuSO4+Fe->FeSO4+Cu
n(Fe)=n(Cu)=x моль
64*x-56*x=0,8
x=0,8\8=0,1 моль - количество железа, вступившего в реакцию с р-ом CuSO4
n(Fe)=n(Cu)=0,1 моль
n3(CuSO4)=0,2-0,1=0,1 моль
m(раствора)=100+300-96*0,1+56*0,1-64*0,1=389,6 г - конечный раствор
M(FeSO4)=152 г\моль
m(FeSO4)=0,1*152=15,2 г
m(CuSO4)=160*0,1=16 г
M(Na2SO4)=142 г\моль
m(Na2SO4)=142*0,1=14,2 г
w(FeSO4)=15,2\389,6=0,039 (3,9%)
w(CuSO4)=16\389,6=0,04107 (4,107%)
w(Na2SO4)=14,2\389,6=0,0364 (3,64%)

в константу равновесия записывают только концентрации газов и жидкостей. Посему константа равновесия первого процесса будет: K = [CO2] - то есть концентрация CO2. Константа равновесия для обратного процесса равна K(обр) = 1/[CO2], кстати всегда выполняется правило K(обратной) = 1/K. Внимание! [CO2] - это не просто концентрация углекислого газа, а _равновесная_ - то есть в условиях установившегося равновесия.  

 

Дополню насчет твердых веществ в константе равновесия - на самом деле, они тоже входят в выражение :))) Но на практике используют "эффективные" или "приведенные" константы равновесия, в которые уже входят концентрации твердых веществ. То есть, концентрации твердых веществ считют постоянными во все время процесса, и вносят эти значения в число константы, т. к. умножение или деление постоянных величин дает новую постоянную величину :)  

 

И еще можно написать аналитическое выражение для констант равновесия, т. к. на практике трудно мерить равновесные концентрации. Итак, процесс находится в рановесии, когда энергия Гиббса равно 0, то есть  

0 = (дельта) G = (дельта) G(нулевое) + R*T*ln(K) Откуда:  

ln(K) = - (дельта) G(нулевое) / (R*T) = (T*(дельта) S(нулевое) - (дельта) H(нулевое) ) / (R*T)  

где H - энтальпия, S - энтропия, Т - температура.  

из ln(K) сама константа находится, взяв экспоненту от выражения из правой части равенства :)  

Так что из табличных значений энтропии и энтальпии находится K равновесия для любой температуры.  

Удачи!