1. Фенолфталеин окрасится в малиновый цвет в растворе вещества, формула которого

1) HNO3 2) BaCl2 3) KOH 4) Ca(NO3)2

2. Укажите формулу соединения с ионной связью 1) О3 2) KBr 3) СF4 4) N2

Часть В. 1. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических веществ

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

1) K2SO4 А) основные оксиды

2) H2SiO3 Б) кислоты

3) NaOH В) соли

4) K2O Г) щёлочи

2. Задача. Вычислите, какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 54 г алюминия.

Часть С. Запишите уравнения реакций согласно цепочке превращений: P→P2O5→Na3PO4→ Ca3(PO4)2

Для первой реакции составьте электронный баланс, для третьей реакции, протекающей в растворе, запишите ионные уравнения.

​

Задача достаточно сложная, я постараюсь...

Для начала мы с тобой установим содержание циклогексена в смеси (а бензол с раствором брома в тетрахлориде углерода не реагирует).
 Для этого запишем уравнение реакции:

                                     С6Н10 + Br2 = C6H10Br2 

Количество вещества циклогексена = количеству вещества брома:

                                              n - кол-во в-ва.

                       n(Br2) = m/M = 0,032•50/160 = 0,01 моль

                              Масса циклогексена составляет 0,82 г

Запишем уравнения реакций сжигания органических в-в:

                          С6Н6 + 7,5О2 = 6СО2 + 3Н2О

                          С6Н10 + 8,5О2 = 6СО2+ 5Н2О.

Как уже было посчитано, 0,01 моль циклогексена образует при сжигании 0,06 моль углекислого газа. 

А выделяющийся углекислый газ образует осадок:

                        СО2 + Ba(OH)2 = BaСО3 + Н2О.

Количество вещества осадка BaCO3 = m/M = 35,5/197 = 0,18 моль = количеству вещества всего углекислого газа.

Кол-во в-ва углекислого газа составляет:

                                           0,18 – 0,06 = 0,12 моль.

По уравнению реакции горения бензола рассчитываем количество вещества бензола – 0,02 моль. 

Масса бензола – 1,56 г.

                                            Масса всей смеси:

                                              0,82 + 1,56 = 2,38 г.

Массовые доли бензола и циклогексена = 65,5% и 34,5%. (это, я полагаю, и есть процентный состав)

Чтобы стало более понятно, как определить валентность по таблице Менделеева, приведем несколько примеров: Все щелочные металлы входят в главную подгруппу первой группы и имеют постоянную валентность – I. Для щелочноземельных металлов (главная подгруппа второй группы) валентность соответственно будет равна II. Большинство неметаллов имеют переменную валентность. Высшая степень их валентности равна номеру группы, а низшая определяется, как уже писалось выше. Возьмем к примеру серу. Т.к. этот элемент расположен в 6 группе – его высшая валентность равна VI, а низшая – II ( 8 – 6 = 2). В отличие от всех остальных неметаллов галогены, входящие в основную подгруппу восьмой группы, обладают постоянной валентностью равной I. Для остальных элементов, входящих в побочные группы, валентность придется запоминать. Чаще всего эти элементы представлены металлами, имеющими валентность от I до III.