По результатам химического анализа содержание некоторых ионов в природном источнике такой: Са 2+ - 100 мг/л; Mg 2+ - 24 мг/л; HCO3- - 288 мг/л. Вычислите массу осадка, который выделится при кипячении 0.5 л воды этого источника.

Дано:m(cт). = 1т
V(HCl) = 158,7 мл;
w(HCl) = 30%;
p(HCl) = 1,15 г/мл
Найти:  Cм(NaOH)
Решение: 
Реакция нейтрализации: NaOH + HCl = NaCl + H₂O +Q
     Вещества реагируют в отношении 1моль щелочи на 1 моль кислоты.
масса раствора кислоты: m  = p*V; mр-ра(HCl) = 1,15*158,7 = 182,505 (г)
масса кислоты:  m(HCl) = w(HCl)*mр-ра = (30/100)*182,505 ≈ 54,75 (г)
молярная масса кислоты:  M(HCl) = 36.5 (г/моль)
химическое количество кислоты: n = m/M= 54,75/36,5 = 1,5 (моля)
n(HCl) = n(NaOH) = 1,5 (моля).
См = n/V;  
1т стоков = 1000кг = 1000 000г
Поскольку содержание щелочи невелико (w(NaOH) = 54,75/10⁶ = 5,5*10⁻³ %),  плотность можно принять р(ст).=1г/мл, тогда Vcт. = 1м³ = 10³ л
См = 1,5/10³ = 1,5*10⁻³ (моль/л) = 0,0015М
ответ; См = 0,0015М

1)

Дано:

m(AgNO₃)=59,5г.

-----------------------

m(BaCI₂)-?m(AgCI)-?

1. Молярная масса нитрата серебра:

M(AgNO₃)=107+14+16x3=169г./моль

2. Количество вещества нитрата серебра в 59,5г.:

n₁(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)

n₁(AgNO₃)=59,5г.÷169г./моль=0,35моль

3.  BaCI₂+2AgNO₃=2AgCI+Ba(NO)₂

по уравнению реакции:

n(BaCI₂)=1моль n(AgNO₃)=2моль n(AgCI)=2моль

по условию задачи:

n₁(AgNO₃)=0,35моль, значит n₁(BaCI₂)=0,18моль   n₁(AgCI)=0,35моль

4. Молярная масса хлорида бария:

M(BaCI₂)= 137+2x35,5=208г./моль

5. Масса хлорида бария количеством вещества 0,18моль :

m(BaCI₂)=n₁(BaCI₂)xM(BaCI₂)

m(BaCI₂)=0,18мольх208г./моль=37,44г.

6. Молярная масса хлорида серебра:

M(AgCI)=107++35,5=142,5г./моль

7. Масса хлорида серебра количеством вещества 0,35моль:

m(AgCI)=n₁(AgCI)xM(AgCI)

m(AgCI)=0,35мольx142,5г./моль=49,9г.

8. ответ: В результате взаимодействия хлорида бария с нитратом серебра массой 59,5г. потребовалось 37,44г. хлорида бария и образовалось 49,9г. хлорид серебра.

2)

Дано:

m(технического NaOH)=100г.

ω%(примесей)=20%

---------------------------------

m(H₂SO₄)-?m(Na₂SO₄)-?

1. Определим массу примесей в 100г. технического гидроксида натрия:

m(примесей)=m(техническогоNaOH)xω%(примесей )÷100%  

m(примесей) =100г.×20%÷100%=20г.

2. Определим массу чистого гидроксида натрия:

m(NaOH)=m(технического NaOH)-m(примесей)

m(NaOH)=100г.-20г.=80г.

3. Молярная масса гидроксида натрия:

M(NaOH)=23+16+1=40 г./моль

4. Количество вещества гидроксида натрия в 80г.:

n₁(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)

n₁(NaOH)=80г.÷40г./моль=2моль

5. 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

по уравнению реакции:

n(NaOH)=2моль n(H₂SO₄)=1моль n(Na₂SO₄)=1моль

по условию задачи:

n₁(NaOH)=2моль, значит и n₁(H₂SO₄)=1моль, n₁(Na₂SO₄)=1моль

6. Молярная масса серной кислоты:

М(H₂SO₄) =2+32+64=98г./моль

7. Масса серной кислоты количеством вещества 1моль:

m(H₂SO₄)=n₁(H₂SO₄)хМ(H₂SO₄)

m(H₂SO₄)=1мольх98г./моль=98г

8. Молярная масса сульфата натрия:

M(Na₂SO₄)=46+32+64=142г./моль

9. Масса сульфата натрия количеством вещества 1моль:

m(Na₂SO₄)=n₁(Na₂SO₄)хM(Na₂SO₄)

m(Na₂SO₄)=1мольх142г./моль=142г

10. ответ: для взаимодействия с техническим гидроксидом натрия 100г. с примесью 20% потребуется 98г. серной кислоты и образуется 142г.сульфата натрия.