1. Укажіть елемент головної підгрупи ІІ групи 3-го періоду:
а) В; б) Si; в) Mg; г) Al.
2. Укажіть заряд ядра атома Феруму:
а) +56; б) +26; в) -55; г) +8.
3. Укажіть кількість електронів у атомі Хрому:
а) 52; б) 51; в) 6; г) 24.
4. Укажіть формулу водневих сполук елементів головної підгрупи V гр.:
а) RН3; б) НR; в) RН4; г) Н2R.
5. Укажіть кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні
атома Калію: а) 19; б) 4; в) 1; г) 39.
6. Укажіть пару елементів, які мають подібні хімічні властивості:
а) Al, Si; б) Li, Rb; в) S, P; г) Ca, Al.
7. Електронна формула деякого елемента – 1s22s2 2р1, за кількістю
електронів визначте порядковий номер елемента і вкажіть його назву:
а) Карбон; б) Оксиген; в) Сульфур; г) Бор.
8. У періоді зі збільшенням заряду ядра металічні властивості:
а) послаблюються; б) посилюються; в) не змінюються.
9. Укажіть пару елементів, у атомах яких заповнюється однакова
кількість електронних шарів: а) B, Al; б) Ca, Mg; в) Na, Mg.
10. Атом деякого елемента має на 3 електрони менше, ніж йон Кальцію.
Назвіть елемент і охарактеризуйте його за положенням у періодичній
системі хімічних елементів та будовою атома.
11. Напишіть рівняння хімічної реакції між речовинами, атоми
яких мають такі закінчення електронних формул: …3s23р1 та …2s22р4.
12. Елемент міститься в головній підгрупі ІІІ групи 2-го періоду.
Визначте елемент, складіть формулу його вищого оксиду і обчисліть
масові частки елементів в оксиді.
13. Масова частка деякого елемента головної підгрупи V групи в його
вищому оксиді становить – 43,46%. Назвіть цей елемент, напишіть
формулу цього оксиду і напишіть електронну формулу його атома.
