Найти массовую долю Нитрогена в нитроген(І)оксиде а) 64 б) 44 в) 28 г) 48

1 номер
А) Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2H(+)+2Cl(-)=Ca(2+)+2Cl(-)+2H2O
Ca(OH)2+2H(+)=Ca(2+)+2H2O
Б) Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
Ba(2+)+2NO3(-)+2H(+)+SO4(2-)=BaSO4+2Н(+)+2NO3(-)
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4
В) K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
2K(+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-)=2K(+)+2Cl(-)+H2O+CO2
2H(+)+CO3(2-)=H2O+CO2

2 номер
Реакцию посмотришь в пункте б. Реакция протекает, потому что образуется нерастворимый в кислотах осадок белого цвета — это сульфат бария.

3 номер
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl
Выпадет осадок гидроксида магния.
С K2SO4 реакции нет, бо не образуется ни осадка, ни газа, ни слабого электролита

Железо проявляет степени окисления +2, +3, +6. Железо в бинарных соединениях проявляет степени окисления +2, +3 и образует оксиды FeO и Fe2O3. Эти оксиды – твердые вещества, с большой долей нестехиометрии, практически нерастворимы в воде и щелочах, что свидетельствует об основном характере проявляемых свойств (только Fe2O3 – амфотер). При нагревании совместно с восстановителем (Н2, СО, С и др.) оксид FeO восстанавливается до металла, а при обычном нагревании переходит в оксид Fe2O3 или Fe3O4. Оксид Fe2O3 взаимодействует со щелочами, оксидами и карбонатами различных металлов (обычно при сплавлении) с образованием ферритов – солей железистой кислоты НFeO2, не выделенной в свободном состоянии: