Визначте формулу оксиду невідомого металічного елемента, масова частка
якого в ньому становить 52 %.

1. В системе 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(ж)

Давление увеличится в сторону продуктов реакции, т.к. увеличение давления смещает равновесие в сторону идущую с уменьшением числа моль газов в исходных веществах 3 моль, в продуктах реакции 2 моль)

2. СS2(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2S(г) + Q

а) увеличение давления сместит химическое равновесие в сторону продуктов реакции
б) повышение температуры (т.е. выделение тепла +Q) сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ
в) введение катализатора не влияет на смещение химического равновесия
г) увеличение концентрации продуктов реакции сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ

1)

NH4NO2 = N2 +2H2O

n(NH4NO2) = m(NH4NO2)/M(NH4NO2) = 16/64 = 0,25 моль

По уравнению: n(N2) = n(NH4NO2) = 0,25 моль

V(N2) = n(N2)*Vm = 0,25*22,4 = 5,6 л.

2)

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

2NH3 + 2H+ + SO4(2-) = 2NH4(+) + SO4(2-)

2NH3 + 2H+  = 2NH4(+)

 

NH4NO3 + KOH = KNO3 + H2O + NH3
NH4+ +NO3- + K+ +OH- = K+ +NO3- + H2O + NH3
NH4+ +OH- = H2O + NH3

 

2NH4Cl + Pb(NO3)2 = PbCl2 + 2NH4NO3

2NH4(+) + 2Cl- + Pb(2+) + 2NO3(-) = PbCl2 + 2NH4(+) + 2NO3(-)

2NH4(+) +  Pb(2+)  = PbCl2

 

(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3 + 2H2O

2NH4(+) + SO4(2-) + Ca(2+) + 2OH- = CaSO4 + 2NH3 + 2H2O

 

3)

NH3 + HCl = NH4Cl

n(HCl) = m(Hcl)/M(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 моль

n(NH3) = 5,1/17 = 0,3 моль

хлороводород в недостатке, он расходуется полностью, по нему и считаем.

n(NH4Cl) = n(HCl) = 0,2 моль

m(NH4CL) = 0,2*53,5 = 10,7 г.

в избытке останется аммиак.

4)

N2 + 3H2 = 2NH3

n(N2) = 56/22,4 = 2,5 моль

n(NH3) = 2,5*2 = 5 моль

m(NH3 теоретическая) = 5*17 = 85 г

m(NH3 практическая) = 85*0,5 = 42,5 г.