Пять капель (воды) имеют массу около 5∙10-4 г. Рассчитайте количество молекул воды и объем, которые занимали бы эти пять капель, находясь в газообразном состоянии при нормальных условиях.​

Сначала пишем уравнение реакции:
2КNO3 = 2KNO2 + O2
Затем находим количество вещества нитрата калия. Для этого нужно его массу разделить на молярную массу:
n(КNO3)= 20,2/101= 0,2 моль
Потом снова смотрим в уравнение реакции и по пропорции находим количество вещества кислорода
n(КNO3)/ коэффициент, стоящий перед этим соединением=n(O2)/ коэффициент, стоящий перед сиим соединением:
0,2/2=x/1
x=0,1 
 n(O2)=0,1 моль
Теперь можем найти и то, что требуется в задаче, а конкретно объем кислорода. Для этого нужно количество вещества кислорода умножить на молярный объем (22,4 л)
V(O2)=0,1*22,4=2,24 л
Задача решена. Простите, не на фотографии

ответ:
CH_=CH-(CH2)3-CH3 (Гептин)
Изомеры:
а)углеродного скелета:
СH_=CH-CH-(CH2)-CH3  3-метилгептин1
                  |
                 CH3
б)положения кратной связи:
CH3-CH_=CH-(CH)2-CH3    гексин-2
в)геометрическая изомерия:
СH2=СH-СH2-СH2-СH=СH2    гексадиен-1,5

№2
Галогенирование:
СH_=CH+2Br2=CH3-CH3
Гидрирование:
CH_=C-CH3+2H2->((500-600 t)Al2O3 ) CH3-CH2-CH3 пропан
Гидрогалогенирование:
CH_=C-CH2-CH3+HCl->CH2=CH-Cl-CH2-CH3  2-хлорбутен1
CH2=CHCl-CH2-CH3+HCL->CH2Cl-CHCL-CH2-CH3 1,2-дихлорбутан
Гидратация:
CH_=CH+H2O->CH3-C=O
                                    |
                                   H
Горение:
CH_=C-(CH2)3-CH3+O2=CO2+H2O