Відповідь:
48,8 мл
Пояснення:
Определяем мольные соотношение элементов в молекуле кислоты - это будут индексы
С = 48,65 / 12 = 4,0541
О = 43,24 / 16 = 2, 7025
Н = 8,11 / 1 = 8,11
Приводим соотношения к целым числам ( число атомов не бывает дробным числом) делим на самое меньшее число, получаем:
С - 3
О - 2
Н - 6 Это пропановая кислота С3Н6О2 или СН₃СН₂СООН
Mr(СН₃СН₂СООН) = 74 г/моль
Определяем количество вещества кислоты
n(СН₃СН₂СООН) = m / Mr = 14,8г / 74 г/моль = 0,2 моль
Определяем количество вещества NaOH за реакцией:
СН₃СН₂СООН + NaOH = СН₃СН₂СООNa + H₂O
1 1
0, 2 0,2 m (NaOH) = n* Mr = 0,2 моль * 40г/моль = 8 г
Определяем массу раствора (NaOH), m(раствора) = m((NaOH) / ω =
8 г / 0,2 = 40 г
Определяем объем раствора
V(раствора) = ρ * m(раствора) = 1,22 г/мл * 40г = 48,8 мл
Объяснение:
К фиолетово-розовому раствору соли, подкисленному серной кислотой, добавили кристаллический сульфит натрия и получили бесцветный раствор. К этому раствору прилили щелочь, в результате чего выпал белый осадок, буреющий на воздухе. Бурый осадок разделили на две части. Одну часть растворили в концентрированной соляной кислоте, в результате выделился желто-зеленый газ и получился бесцветный раствор. К другой части осадка добавили раствор перекиси водорода, что вызвало интенсивное выделение газа, цвет осадка при этом не изменился.
Очевидно, протекают следующие процессы:
1) 2КMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
2) MnSO4 + 2 KOH = Mn(OH)2↓ + K2SO4
белый осадок
3) 2Mn(OH)2 + O2 +2H2O = 2MnO2 · 2H2O↓
бурый осадок
4) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
жел-зел газ
5) H2O2+ MnO2 = MnO↓ +H2O +O2↑
MnO2 +2H+ +2e = MnO + H2O восстановление
Н2О2 = О2 + 2Н+ + 2е окисление
Объяснение:
