1) Халькогены (от греческого - образующие руды) - кислород O, сера S, селен Se и другие - расположены в VI группе, главной подгруппе.
2) В ряду халькогенов сверху вниз:
-радиус атомов увеличивается
-электрическое сопротивление уменьшается
-неметаллические свойства ослабляются
3) во внешней электронной оболочке - 6 электронов
4) Это явление связано со строением атома кислорода. Если атом серы в возбужденном состоянии имеет свободные слои для размещения электронов, чтобы степень окисления была +4 или +6, то в атоме кислорода только 2 слоя максимум, ему некуда размещать электроны, у него нет возбужденного состояния, поэтому его основная степень окисления -2: H₂O, CaO, H₂SO₄ (везде -2)
У серы степень окисления варьируется:
Fe + S => FeS (СО серы -2)
S + O2 => SO2 (СО серы +4)
SO₃ + H₂O => H₂SO₄ (СО серы +6)
5) S (0), SO₃ (+6), Na₂SO₄ (+6), ...
1. Алканы имеют общую формулу CₙH₂ₙ₊₂, на основании этого выбираем формулы:
С₃H₈; C₁₁H₂₄; C₁₂H₂₆; C₉H₂₀
2. C₄H₁₀; C₁₃H₂₈; C₂₀H₄₂; C₅H₁₂; C₁₀H₂₂; C₁₇H₃₆
4. Хим. св-ва:
1) Горение:
2С₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O
2) Разложение метана и этана:
CH₄ = C + 2H₂ (t=1000°C)
C₂H₆ = C₂H₂ + 2H₂ (t=500°C; kat=Al₂O₃)
8. Применение
1) В качестве органических неполярных растворителей
2) В органическом синтезе: получение ацетилена, метанола, хлороформа и др.
3) В качестве топлива: метан - основной компонент природного газа.
4) Изготовление свечей
5) Смазочные материалы
6) Косметические масла (вазелиновое)
7) Пропиточные материалы
