В каком ряду расположены только ко слабые электролиты
1)угольная кислота

1) Уравнение реакции:
     K2SiO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2SiO3
2) Из уравнения реакции видно, что 1 моль силиката калия взаимодействует с 1 молем серной кислоты.
Рассчитываем молярные массы этих веществ:
М(K2SiO4) = 2*39 + 28 + 3*16 = 154 г/моль
M(H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
3) Рассчитываем количество вещества (количество молей) веществ, вступивших в реакцию:
Силикат калия:   77/154 = 0,5 моль
Серная кислота: 25,5/98 = 0,26 моль
Значит, прореагирует вся серная кислота, а силикат калия не весь, таким образом, расчеты ведем по серной кислоте.
4) Находим молярную массу кремниевой кислоты:
M(H2SiO3) = 2*1 + 28 + 3*16 = 68 г/моль
5) Составляем пропорцию:
              98 г H2SO4 образует 68 г  H2SiO3
           25,5 г H2SO4 Х г Н2SiO3
ответ: Х = 25,5*68/98 = 17,69 г 

Дано:
m(природного CaCO₃)=30г
m(CO₂)=11г.

m(CaCO₃)-?
1. Определим  молярную массу оксида углерода (IV)  и его количество вещества в 11г.:
M(CO₂)=12+32=44г./моль
n(CO₂)=m(CO₂)÷M(CO₂)
n(CO₂)=11г.÷44г./моль=0,25моль
2. . Запишем уравнение реакции:
CaCO₃ + 2HCI= CaCI₂ + CO₂ + H₂O

4. Анализируем уравнение реакции и соотносим с даными задачи:
- по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль углекислого газа;
- по условию задачи дано 0,25моль оксида углерода (IV),  значит карбоната кальция израсходуется тоже  0,25моль 
 n(CaCO₃)=0,25моль

5. Определим молярную массу карбоната кальция и его массу количеством вещества 0,25моль:
M(CaCO₃)=40+12+48=100г./моль

m(CaCO₃)=n(CaCO₃)хM(CaCO₃)
m(CaCO₃)=0,25мольх100г./моль=25г.

6. Определим массовую долю карбоната кальция в природном известняке:
ω%(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷m(природного CaCO₃)×100%
ω%(CaCO₃)=25г.÷30г×100%=83,3%

7. ответ: в природном известняке 83,3% карбоната кальция.