Задача 1 . У трьох пробірках є розчини солей: натрій фосфат, амоній нітрат, натрій нітрат. Доведіть експериментально вміст кожної пробірки.

Задача 2. У трьох пробірках є розчини солей: натрій карбонат, натрій сульфат, натрій хлорид. Доведіть експериментально вміст кожної пробірки.

Завдання 1
Установіть послідовність виявлення речовин у задачі 1.

1) Додаємо розчин арґентум нітрату. У пробірці з натрій фосфатом утвориться жовтий осад арґентум фосфату

2) Занурюємо лакмусовий папірець. Його почервоніння свідчить про наявність кислого середовища, яке утворюється у результаті гідролізу амоній нітрату

3) Відбираємо проби розчинів

4) Додаємо розчин сульфатної кислоти (конц.) та мідні ошурки, нагріваємо. Розчин набуває синього кольору та виділяється бурий газ нітроген (IV) оксиду

Завдання 2
Установіть послідовність виявлення речовин у задачі 2.

1) Відбираємо проби розчинів

2) Додаємо розчин хлоридної кислоти. Виділення газу – карбон (IV) оксиду – свідчить про наявність у розчині карбонат-йону

3) Додаємо розчин барій хлориду. У пробірці з натрій сульфатом утвориться білий осад барій сульфату

4) Додаємо розчин арґентум нітрату. У пробірці з натрій хлоридом утвориться сирнистий білий осад арґентум хлориду

У задачах надані розчини солей, у завданнях треба розставити варіанти відповідей по послідовності виявлення речовин. ів, будьласка, дуже треба

1. ca(oh)2 + 2nacl = CaCl2 2naoh

caso4 + 2hcl = cacl2 + h2so4

2. ca(oh)2 + hcl = cacl2 + h2o

3. находятся в 1 группе главной подгруппе(А), очень мягкие при комнатных температура, можно резать ножом. легкоплавкие, легкие. на последней орбитале имеют 1 электон. 

4. щелочные металлы - твердные, галогены - газы(летучие). В твердом состоянии Р2, Сl2, Вг2,I2 имеют молекулярные кристаллические решетки, что и подтверждается их физическими свойствами (см. вложение)

5. Практическое значение имеют главным образом Na2 SO4 (в технике часто называемый просто сульфат) и K2 SO4 , особенно первый из них. Важнейшим их потребителем является стекольная промышленность. Кристаллогидрат Na2 SO4 ·10H2 O («мирабилит», или «глауберова соль») применяется в медицине как слабительное.

___

  Фтор применяют для синтеза фтороуглеродов - фреонов (они используются как хладоагенты и для распыления аэрозолей - красок, лаков и т.д.), химически стойких материалов - тефлонов (-CF2-CF2-). Фториды металлов находят применение при изготовлении оптических элементов - призм, фильтров, волоконных проводов для оптоэлектронной связи.

     Хлор используют при получении хлоридов металлов и неметаллов (например, AlCl3 , FeCl3,, PCl3 и т.д.), соляной кислоты, различных хлорорганических соединений: растворителей - тетрахлорметана CCl4, трихлорэтилена CHCl-CCl2, антисептиков и инсектицидов - ДДТ (дихлородифенилтрихлорэтана), лекарственных препаратов (хлоральгидрата - снотворного, гексахлорафена - бактерицидного вещества), отбеливателей.

     Бром и иод применяют в фотографии (галогениды серебра, свинца), при получении присадок к бензину (С2H4Br2), ингибиторов воспламенения, в галогенных лампах.

Na₂S  - сульфид натрия, средняя соль
Fe₂O₃ -- оксид железа (III), амфотерный оксид
Ca  -- кальций, металл (щелочно-земельный)
O₂ -- кислород, неметалл
H₃PO₄ -- ортофосфорная кислота, трёхосновная, кислородосодержащая
NaOH -- растворимое в воде основание -- щёлочь
Cu(NO₃)₂  -- нитрат меди (II) -- средняя соль
SO₃  -- оксид серы (VI), кислотный оксид
AlCl₃  -- хлорид алюминия, средняя соль
Ba(OH)₂ --  растворимое в воде основание -- щёлочь
HCl  -- соляная или хлороводородная кислота, одноосновная, бескислородная.