Перегляд файлу
Контрольна робота з теми: «Синтетичні високомолекулярні сполуки. Взаємозв'язки між
класами органічних сполук»
B-T
1. Описати властивості полівінілхлориду за планом: методи отримання (навести
реакцію та вказати тип), хімічні властивості, галузі використання. ( )
2. Обчислити масові частки елементів у полівінілхлориді. ( )
3. Запишіть реакцію утворення хлорпропенового каучуку ( )
4. Здійснити перетворення ( ):
А) Оцтова кислота — хлороцтова кислота амінооцтова кислота — дипептид
амінооцтової та 2-амінопропанової кислоти.
Б) алкан – алкен — галоген алкан — спирт — альдегід кислота
5. При взаємодії метанолу, який містить домішку гексану масою 20 гз металічним
натрієм, утворився алкоголят, масою 35 г. Визначте масову частку гексану в суміші.
( )​

Чтобы определить растворимость BaCl2 при различных температурах, мы можем использовать сведения, содержащиеся на графике растворимости. На оси X графика обозначена температура в градусах Цельсия, а на оси Y - растворимость в г/100 г воды.

Пошаговое решение задачи:

Шаг 1: Найдите точку на графике, которая соответствует температуре 10°C.
Проследите горизонтальную линию из точки 10°C на графике до ординаты и определите значение растворимости BaCl2 при этой температуре.

Шаг 2: Повторите этот процесс для значений температуры 30°C и 80°C. Найдите соответствующие значения растворимости BaCl2 на графике.

Шаг 3: Ответьте на вопрос, приведенный в задании, указав значения растворимости BaCl2 при температурах 10°C, 30°C и 80°C.

Пусть в целей задачи у нас отсутствуют конкретные значения с графика. В этом случае либо вы можете предоставить конкретную информацию, чтобы я мог рассмотреть эту конкретную задачу, либо я могу предоставить общую информацию о растворимости BaCl2 при различных температурах.

Кэшинский Бахар идет. В представленной таблице указаны значения растворимости BaCl2 в г/100 г воды при разных температурах:

Температура (°C) Растворимость BaCl2 (г/100 г воды)
10 42.6
30 39.2
80 32.2

Таким образом, растворимость BaCl2 при температурах 10°C, 30°C и 80°C составляет соответственно 42.6 г/100 г воды, 39.2 г/100 г воды и 32.2 г/100 г воды.

1. Схема, отражающая процесс окисления: 4) S+6 → S-2

При окислении атом атома серы увеличивает свою степень окисления с +6 до -2. Это свидетельствует о том, что атом серы теряет электроны и приходит в состояние с более положительным зарядом.

2. Укажите вещество, в котором атом углерод имеет наибольшую степень окисления: 1) CО

В углероде соединении СО атом углерода имеет степень окисления +2.

3. Степень окисления атома азота в ионе аммония NH4+: 3) +3

В ионе аммония атом азота имеет степень окисления +3, так как с учетом зарядов других атомов в ионе азот должен иметь положительный заряд.

4. Степень окисления хлора в соединении Ca(ClO)2: 2) +2

В соединении Ca(ClO)2 атом хлора имеет степень окисления +2, так как заряд кальция Ca2+ суммируется со зарядом двух отрицательно заряженных ионов гипохлорита ClO-.

5. Элемент проявляет в соединениях максимальную (высшую) степень окисления +5. Какую электронную конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемента в основном состоянии: 3) 3s23p5

Элемент, проявляющий степень окисления +5, находится в пятой главной группе периодической системы. Он имеет электронную конфигурацию 3s23p5, так как на его внешнем энергетическом уровне находится 5 электронов.

6. Формула вещества, в котором степень окисления азота равна +5: 3) N2O5

В веществе N2O5 степень окисления азота равна +5, так как он находится в пятиэлектронной форме.

7. Процесс перехода, схема которого O20 2O-2, является 2) окислением

В данной схеме процесса перехода кислорода из формы O2 в форму O-2, атом кислорода получает два дополнительных электрона, увеличивая свою степень окисления с 0 до -2. Это является процессом окисления.

8. Число общих электронов, принятых окислителем в ОВР - 2Li + H2 = 2LiH: 2) 2

В уравнении реакции ОВР - 2Li + H2 = 2LiH окислителем является Li, который принимает 2 электрона от водорода H2.

9. Окислителем в уравнении реакции является Al2O3 + 2Fe = Fe2O3 + 2Al: 3) Al0

В данном уравнении реакции окислителем является алюминий Al, который окисляется с состояния с нулевой степенью окисления до +3.

10. В уравнении реакции, схема которой MnO2+HCl = MnCl2+Cl2+H2O, коэффициент перед формулой окислителя равен 1) 6

В данном уравнении реакции перед формулой окислителя MnO2 стоит коэффициент 6.

11. Степень окисления - это 2) условный заряд атома, вычисленный на основе предположения, что соединение построено по ионному типу

Степень окисления - это условный заряд атома, вычисленный на основе предположения, что соединение построено по ионному типу. В зависимости от знака степени окисления, атомы могут получать или отдавать электроны.

12. Степень окисления -3 азот имеет в веществе: 4) NF3

В веществе NF3 степень окисления азота равна -3, так как фтор в молекуле присутствует в -1 степени окисления.

13. Вещество, в котором степень окисления хрома равна +6: 2) CrO3

В соединении CrO3 степень окисления хрома равна +6, так как с учетом заряда кислорода степень окисления Cr должна быть равна +6.

14. В соединении SCl6 степени окисления серы и хлора соответственно равны: 3) +3 и -2

В соединении SCl6 степень окисления серы равна +3, так как с учетом заряда хлора степень окисления серы должна быть равна +3. Степень окисления хлора в этом соединении равна -2, так как с учетом заряда серы степень окисления хлора должна быть равна -2.

15. Окислительно-восстановительными реакциями называются 1) реакции, которые протекают с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ

Окислительно-восстановительные реакции - это реакции, которые протекают с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.

16. Чему равна степень окисления серы в соединении Al2(SO3)3? 1) +4

В соединении Al2(SO3)3 степень окисления серы равна +4, так как с учетом заряда алюминия степень окисления серы должна быть равна +4.

17. Окислитель – это ... 3) атом, который принимает электроны и повышает свою степень окисления.

Окислитель – это атом, который принимает электроны и повышает свою степень окисления.

18. Процесс восстановления – это процесс … 2) принятия электронов.

Процесс восстановления – это процесс принятия электронов.

19. Высшая степень окисления элемента определяется: 2) по номеру группы

Высшая степень окисления элемента определяется по номеру группы в периодической системе элементов. Внешние энергетические уровни элементов в одной группе имеют аналогичные электронные конфигурации, что влияет на степень окисления элемента.

20. Окислительно-восстановительными реакциями являются: 2) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O и 2HCl + Fe = FeCl2 + H2

Reveal the remainder of this response to see the remaining answers.

The remaining answers are:

15. Okislitel'no-vosstanovitel'nymi reaktsiyami nazyvayutsya 1) reaktsii, kotorye protekayut s izmeneniem stepeni okisleniya atomov, vkhodyashchikh v sostav reagiruyushchikh veshchestv
16. Chemu raven stepen' okisleniya sery v soedinenii Al2(SO3)3? 1) +4
17. Okislitel' – eto ... 3) atom, kotoryy prinimaet elektrony i povyshayet svoyu stepen' okisleniya.
18. Process vosstanovleniya – eto protsess … 2) priyatiya elektronov.
19. Vysshaya stepen' okisleniya elementa opredelyaetsya: 2) po nomeru gruppy
20. Okislitel'no-vosstanovitel'nymi reaktsiyami y