Отметь несколько верные утверждения:
1)число валентных электронов в атоме элементов равно номеру периода 2)электронная орбиталь — траектория движения электрона
3)общее число электронов в атоме равно заряду ядра
4)на внешнем энергетическом уровне максимально может находиться не более восьми электронов

СН3 -СН3 -этан и СН - тройная связь СН - этин . Этин С2Н2 - непредельный углеводород. более активный .чем этан за счет наличия тройной связи /ненасыщенной/ .Общее - молекула состоит из атомов С и Н. Скелет образован двумя атомами углерода Отличия - в молекуле этана атом углерода находится в состоянии sp3 -гибридизации. а в молекуле этина - в состоянии sp-гибридизации. в этане все связи одинарные - сигма. в этине две пи-связи.Этан алкан,этин алкин.Этан предельный УВ,этин-непредельный УВ.Этан в свободном состоянии встречается в природе,а этин нет.Этан вступает в реакции замещения.
Они являются гомологами.

Определим местоположение веществ с пробирки с иодидом цинка.
Приливаем к обеим иодид цинка.
1) В пробирке с сульфидом натрия пойдет химическая реакция, образуется осадок сульфид цинка с характерным буро-коричневым цветом. По этому признаку мы определяем местоположения сульфида натрия.
2) Приливаем к нитрату свинца иодид цинка, идет химическая реакция, образуется осадок иодид свинца с характерным желтым цветом. Так мы распознаем пробирку с нитратом свинца.

1) Na2S + ZnI2 --> 2NaI + ZnS(осадок буро-коричневого цвета)
2) Pb(NO3)2 + ZnI2 --> Zn(NO3)2 + PbI2(осадок желтого цвета)