1) Найдем количество выделившегося газа:
n(NO2) = V/Vm = 8,96/22,4 = 0,4 моль
2) Из уравнения протекающей реакции видно, что n(Cu) = 0,5n(NO2) = 0,5*0,4 = 0,2 моль
3) Найдем массу меди:
m(Cu) = n*M = 0,2 * 64 =12,8г
4) Найдем массу алюминия в смеси:
m(Al) = m(смеси) - m(Cu) = 25-12,8 = 12,2г
5) Найдем массовые доли металлов в исходной смеси:
а) w(Al) = m(Al)*100/m(смеси) = 12,2*100 / 25 = 48,8%
б) w(Cu) = m(Cu)*100/m(смеси) = 12,8*100/25 = 51,2%
ответ: w(Cu) = 51,2% ;
w(Al) =48,8%.
Ковалентные связи основаны на электроннных парах, на неспаренных электронах. Например ковалентная полярная связь основана на электроотрицательности, т.е атома притягивать к себе общие электронные пары, причем, чем электроотрицательней элемент, тем сильнее он притягивает общие электронные пары, и чем электроотрицательней элемент, тем связь прочнее и тем сложнее ее разорвать. Взять в пример соединения фтора. Фтор - самый электроотрицательный элемент. Он, в любых соединениях, будет проявлять степень окисления -1 и наиболее сильно притягивать к себе электронные пары.
Возьмем в пример ковалентную неполярную связь.
Она основана, на неспаренных электронах. Два атома соединяются друг с другом за счет этих электронов. Чем больше неспаренных электронов, тем прочнее связь. Например у азота, этих электронов три, и у него будет тройная связь - самая прочная.
Вывод - электроны и электронные пары очень тесно связаны с ковалентными связями!
