1. 1 электрон
2. 2 электрона
Объяснение:
Завершенный электронный слой — это слой в атоме, содержащий максимально возможное для него число электронов, а именно 8. Чтобы узнать, сколько электронов находится на последнем энергетическом уровне элемента, необходимо посмотреть на номер группы, в которой находится данный химический элемент (в таблице Менделеева). Видим, что сера находится в 6-ой группе, следовательно у неё на последнем энергетическом уровне 6 электронов. 8-6=2. 2 электрона не хватает сере для завершения внешнего электронного слоя. Аналогично со фтором.
1 c.( 1s22s22p4)
2. d (k-)
3. ответ на фотке.
4. а) ἰόν «идущее») — атом или молекула, которая имеет электрический заряд. ... Если ион имеет положительный заряд, он называется катионом, а если отрицательный — анионом.
б) Катион кальция образуется при отдаче ē атомом, приобретая заряд положительный.
5. а) NaCl, CaCl2, AlCl3.
б) FeO , Fe2O3.
6. а) Mr(Fe2O3)=160г/м
w(Fe) = 112/160×100%=70%
w(O) = 48/160×100%=30%
б) Ar(Al) = 27, Ar(O) = 16
Mr(Al2O3) = 27*2 + 16*3 = 102
W(Al) = Ar(Al) *n / Mr(Al2O3) *100% = 27*2 / 102 *100% = 53%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(Al2O3) *100% = 16*3 / 102 *100% = 47%
7. 1- в
2-а
3-г
4-б
8. 1. реакция замещения
2. реакция соединения
3. реакция разложения
4. реакция обмена
9. 1 - Б
2 - г
3 - а
4 -в
10. а) Железо не окисляется на сухом воздухе. (1 пробирка)
Если бы во 2 пробирке не было масла, то гвоздь покрылся бы налетом ржавчины ( 2 пробирка)
б)Гвоздь ржавеет, потому что он сделан из железа, которое подвергается коррозии. Железо окисляется кислородом воздуха. (3 пробирка)
Усилению процесса окисления растворы соли. (4 пробирка).
Кислота обладает сильными окислительными свойствами (5 пробирка)
В) В случае с 5 пробиркой.
11.а) Пробирка 1 – Zn
Пробирка 2 - Fe
б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
12. a). AgNO3 +; HCl+; ZnSO4-; H2O+.
Б) таблицу прикреплю ниже, чтобы понятнее было
Объяснение:
