вариант.
Тема «Окислительно – восстановительные реакции»
Проверяем усвоение материала по теме «Окислительно-восстановительные
реакции».
Составить схемы электронного баланса и расставить коэффициенты в
следующих уравнениях :
1 вариант Cl2 +Al4C3 =АlCl3 +СCl4 НCl +МnO2 =МnCl2 +Cl2 +H2O
КСlО3 +Р =КCl + Р2О5 С + Cl2 + Сr2О3 = СrCl 3 +СО
СО + Na2O2 = Na2CO3
Обратить внимание: в Na 2O2 степень окисления кислорода не -2,
вычислить ее через натрий. Кислород в схеме баланса брать
двойной, электроны считать вдвойне
2вариант СlО2 +Н2О2 = НСlО2 + О2. КСlО4 =КСl +О2
НСlО +НI = НСl +I2 + Н2О СН4 + О2 =СО2 +Н2О
СО2 + С =СО

Сульфат калия - K₂SO₄
нитрат бария - Ba(NO₃)₂
карбонат натрия - Na₂CO₃
фосфат кальция - Ca₃(PO₄)₂
сульфат цинка - ZnSO₄
сульфид железа (||) - FeS 
хлорид меди (||) - CuCl₂
силикат калия - K₂SiO₃
сульфит натрия - Na₂SO₃
бромид алюминия - Al₂Br₆
иодид калия - KI
хлорид бария - BaCl₂
оксид меди (||) - CuO
сульфат цинка - ZnSO₄ (уже был)
кремниевая кислота - H₂SiO₃
нитрат серебра - AgNO₃
карбонат магния - MgCO₃ 
нитрит бария - Ba(NO₂)₂
сульфид железа (|||) - Fe₂S₃
оксид алюминия - Al₂O₃
фосфорная кислота - H₃PO₄
выберай

4 классификации.
оксиды - сложные в-ва, состоящие из двух хим. элементов, один из которых - кислород в степени окисления -2.
SiO2  Fe3O4
основания - сл. в-ва, состоят из ионов Me и связанных сними гидроксид-ионов. 
NaOH Ca(OH) Fe(OH)
кислоты - сл. в-ва, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.
H2SO4  HNO3 
соли - это вв-ва, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.
всего есть 9 солей крч нитриты KNO2
нитраты Al(No3)
хлориды ферум хлор 3
сульфиты калий 2 эс о 3
сульфаты 
сульфиды
фосфаты
карбонаты
силикаты